물리화학실험 초산에틸의 검화반응 결과보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 이론 및 원리
4. 실험 방법
5. 실험 기구 및 시약
6. 수치 및 결과(Data & Results)
7. 결론(Discussion)
8. 참고문헌

본문내용

✱ 실험 제목 : 초산에틸의 검화반응

✱ 실험 목표
최종목표
- 초산에틸의 검화반응에 대한 속도상수 및 활성화 에너지 계산
세부목표
- 반응속도와 반응조건의 영향
- 상이한 온도에서의 속도상수 계산
- 반응의 활성화 에너지 계산

✱ 이론 및 원리
- 반응속도
반응속도는 단위 시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위 시간당 생성물질의 농도 변화이다.
반응속도= 또는

반응속도 =
따라서, 일정한 시간 동안에 반응물질의 농도 변화가 크면 클수록, 또는 생성물질의 농도 변화가 크면 클수록 반응속도는 큰 것이다.
위의 내용을 화학 반응을 예로 들어 식으로 나타내면 다음과 같다.
반응 A → B의 경우, 반응속도 = 이 된다. 반응속도=
위의 식에서 반응속도를 반응물질의 농도 변화로 나타내는 경우 기호(-)를 붙인 것은 반응속도는 음의 값을 가질 수 없으므로 그 값을 양수로 만들어 주기 위한 것이다.
반응 A+B → C의 경우, 반응속도 = 으로 나타낸다. 여기서 k는 속도상수로 반응물질의 농도에는 무관하지만, 온도에 따라서는 달라진다. [A], [B]는 반응물질의 몰농도, m,n (m+n)은 반응차수 (전체반응차수)이다.

- 활성화 에너지
활성화 에너지란 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지로, 반응에 참여하기 위해서는 이 에너지 이상의 에너지를 가져야만 한다. 어떤 반응의 활성화 에너지가 크면 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자의 수가 적다. 때문에 반응이 느리게 진행될 것이다. 반대로 활성화 에너지가 작은 반응에서는 그보다 큰 에너지를 가진 분자들이 많아 반응이 빠르게 진행된다. 다시 말해 활성화 에너지가 클수록 반응속도가 느리고 작을수록 반응속도가 빠르다.

활성화 에너지를 식으로 표현하면 
[:활성화 에너지(kJ/mol), R:기체상수(8.314J/molK), T:절대온도(K), A:충돌빈도]

- 검화반응
검화반응은 에스터가 염기성 수용액에서 가수분해를 일으켜 카르본산과 알코올을 생성하는 반응이다. 촉매로 산 또는 알칼리를 이용한다.

참고 자료

과짱물짱화짱, 표준용액 만들기와 중화적정을 통한 미지용액의 농도 구하기, 2020.04.22.,
https://blog.naver.com/dhekq2000/100205797123
두산백과, 반응속도, 2020. 04. 22.,
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1098795&cid=40942&categoryId=32252
학생백과, 속도상수, 2020. 04. 22.,
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해양과학용어사전, 역적정, 2020. 04. 22.,
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=373044&cid=50314&categoryId=50314