[실험]Ammonium ironⅢsulfate의 제조

소개글

"[실험]Ammonium ironⅢsulfate의 제조"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. Q & A

본문내용

실험목적

Ammonium iron(Ⅲ)sulfate의 물리적 특성과 합성법을 익힌다.

이론
Iron(Ⅱ)sulfate(황산 제 1철)

1. 제법. 철과 묽은 황산을 반응시킨다.
Fe + H2SO4 + 12H2O → FeSO4•7H2O+ H2↑ + 5H2O

2. 성질
황산 제 1철은 철의 황산염의 하나로서, 건조물(1~1.5수염) 결정물(7수염)이 있으며, 건조물은 회백색 가루이고, 결정형은 흰색을 띤 녹색의 결정 또는 결정성 가루이다. 물에 녹으나 알코올이나 에테르에는 녹지 않으며 따라서 EtOH를 이용하여 황산 제 1철 을 세척할 예정이다. 건조형은 습한 공기 중에 물을 흡수하여 7수염이 된다.

Iron(Ⅲ)sulfate(황산 제 2철)

1. 제법. 황산제1철을 황산에 넣고 산화시킨다.
4FeSO4 + 2H2SO4 + ½O2 → Fe2(SO4)3+ H2O

2. 성질
황산 제 2철은 철의 황산염의 하나로서, 무수염 ~ 12수염까지 수 종류의 염이 알려져 있다.
수화물은 물에 녹으며, 수중에서 가열하면 산화에 의해 수산화철(Ⅲ)이 되어 적갈색 침전하기 때문에 이러한 응집, 침전 작용을 이용하여 응집제로 사용된다.

참고 자료

없음