2019 전기도금 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
산화-환원반응을 이해하고 그를 바탕으로 전해질 용액을 전기분해하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 확인한다. Faraday’s Law를 이해하여 전기도금 시의 전하량, 전류량 등을 구하여본다. SEM(Scanning Electron Microscope)를 이용하여 도금된 표면을 관찰하여본다.

2. 바탕 이론
- 산화-환원반응
물질 간 전자의 이동으로 생기는 반응으로 산화반응이 일어나면 환원반응이 같이 일어난다. 화학반응 시 한 화학종이 전자를 잃게 되는 경우를 ‘산화되었다’고 하며 반대로 전자를 얻게 되는 경우를 ‘환원되었다’고 한다. 전자를 잃는 화학종을 환원제, 전자를 얻는 화학종을 산화제라고 일컫는다.
이번 실험에서는 양극인 니켈판과 음극인 황동판에서 산화-환원반응이 일어나는데 이때의 반응식은 다음과 같다.

참고 자료

2019 2학년 2학기 실험노트 5. 전기도금
예비세미나 5조 PPT
안전보건공단 화학물질정보 수산화 나트륨
안전보건공단 화학물질정보 시안화 나트륨
안전보건공단 화학물질정보 염화 수소
안전보건공단 화학물질정보 황산 니켈
안전보건공단 화학물질정보 염화 암모늄
안전보건공단 화학물질정보 보린산
William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, p.121~p.124, p.549~p.562
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