화학반응속도 결과

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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion

본문내용

- 이번 실험은 반응물의 농도, 반응이 일어나는 온도, 추가적인 정촉매의 영향에 따라 반응속도의 변화를 관찰해보는 실험이었다. 실험에 사용된 화학반응은 과산화수소(H2O2)가 증류수와 정촉매 아이오딘화칼륨(KI)과 함께 반응하여 산소를 발생시키는 반응을 이용하였으며 촉매에 의한 반응속도의 변화를 관찰할 때에는 부가적인 정촉매 이산화망간(MnO2)을 넣어주어 반응을 진행시켰다. 발생한 산소가 부피가 표시되어있는 관의 물을 밀어내면서 밀려난 물의 부피만큼 산소가 발생했음을 파악하였다.
반응물의 농도에 따른 반응속도를 알아보기 위해 총 용액의 양과 정촉매 아이오딘화칼륨(KI)의 양은 고정하고 과산화수소(H2O2)를 1ml, 2ml, 4ml 로 증가시키고 증류수를 19ml, 18ml, 16ml 로 줄여서 반응하는 과산화수소의 양 즉, 농도를 늘려나가며 산소기체가 특정부피만큼 발생하는데 걸리는 시간을 측정하며 실험을 진행하였다.
반응이 일어나는 온도의 영향을 알아보기 위해 항온조를 이용하여 상온에서 그리고 30, 40 에서 실험을 진행하여 산소기체가 특정부피만큼 발생하는데 걸리는 시간을 측정하며 실험을 진행하였다.추가적인 정촉매의 영향에 따른 반응속도를 알아보기 위해 정촉매 이산화망간(MnO2)을 0.1g, 0.2g 씩 넣어주어 추가적 촉매에 따른 산소기체 발생에 걸리는 시간을 측정하며 실험을 진행하였다.산소기체가 특정부피만큼 발생하는데 걸리는 시간과 그 때의 산소기체의 몰수의 관계를 그래프를 그려 각 경우에 따른 반응속도를 도식적으로 파악할 수 있었다.

참고 자료

Octave Levenspiel 저, Chemicla Reaction Engineering, John Wiley & Sons, Inc.
H Scott Fogler 저, Elenents of Chemicla Reaction Engineering, Prentice Hall
Masterton & Hurley 저, 일반화학 7판, 사이플러스