2019 유기합성 예비보고서 (76/80)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
4-chlorobenzaldehyde를 NaBH4와 에탄올과 반응시켜 생성물 4-chlorobenzyl alcohol을 얻는 실험이다. GC를 이용하여 반응물의 전환율을 확인하고 생성물의 반응을 확인하기 위해 TLC분석을 이용한다. 실험을 통해 환원반응의 메커니즘과 반응속도를 확인할 수 있다.

2. 실험 이론
1) 환원반응
물질이 전자, 수소를 얻거나 산소를 잃는 반응을 환원 반응이라 한다. 반응 물질에서 산소를 잃는 환원 반응이 일어나게 되면 산소를 받아줄 물질이 필요하고 산소를 받는 물질은 산화반응이 일어나게 된다. 이처럼 산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 발생된다. 유기 화학에서의 산화는 C-Z (Z는 탄소보다 전기 음성도가 큰 물질)의 결합 수가 증가하거나 C-H결합 수가 감소하는 반응을 말하고, 환원은 C-Z의 결합수가 감소하거나, C-H의 결합수가 증가하는 반응을 말한다. 이러한 산화 환원 반응에서 자신은 수소, 전자를 잃거나 산소를 얻어 산화되는 물질은 다른 물질을 환원시키기 때문에 환원제라 하고, 수소, 전자를 얻거나 산소를 잃어 환원되는 물질은 다른 물질을 산화시키기 때문에 산화제라고 한다. 산화 환원 반응을 하는 물질들은 전자의 이동을 보여주는 산화수를 갖게 된다.
반응에서 생성물의 산화수가 증가하면 생성물은 반응에서 산화된 것이고, 산화수가 감소하면 환원된 것이다. 산화수는 원소에 고정되어 있는 값이 아니라, 상황에 따라 변동 가능한 수치이다. 대표적인 환원제는 수소를 공급해 주는 물질로 H2, NaBH4, LiAlH4등이 있고, 산화제로는 KMnO4등이 있다.

참고 자료

Janice Gorzynski Smith 저/ 유기화학/ McGrawHill, 2015, 4판
남기대, 손주환, 김유옥 공저/ 유기합성실험/ 도서출판명진, 2008/ p103~114
일본분석화학회/ 기기분석입문/ 탐구당, 2000, 3판
Octave levenspiel/ 화학반응공학/ 사이텍미디어, 2000, 3판