[분석화학실험] report 9 Preparation of sodium thiosulfate standard solution; Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration

소개글

2019년 2학기 서울여자대학교 분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
틀렸던 부분은 전부 수정하였고 레포트 쓰실 때 많은 도움되시길 바랍니다. :)

목차

1. 원리
1) 산화수
2) 산화-환원 반응
3) 산화 환원 반응을 설명하기 위한 산화수의 규약
4) Iodometric titration
5) 요오드법 (요오드 적정법)
2. 실험목적
3. 사용한 시약
4. 사용한 기기
5. 장치도
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 실험 고찰
9. 참고 문헌
10. Homework

본문내용

1. Title: Preparation of sodium thiosulfate standard solution; Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration
2. Date : 2019-11-20 / Temperature : 22.0℃ / Humidity : 15%
4. Principle & Object
4-1. Principle
이번 실험은 산화-환원 적정 반응을 이용하는 실험으로 표준 용액을 조제하여 표준화한 후 표백분의 유효 염소량을 정량하여 구하는 실험이다.
산화수 는 하나의 물질에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖는 전하수를 말하며 산화 상태라고도 한다. 산화 반응의 경우 전자를 잃게 되어 산화수가 증가하며, 환원 반응의 경우 반대로 전자를 얻어 감소하게 된다. 산화수는 산화-환원 반응에서 전자의 흐름을 확인하기 위하여 사용하는 하나의 방법으로 물질 내의 특정 원자가 가지는 전하량과 반드시 일치하지는 않는다.
전자에 대해 강한 친화력이 있는 물질을 산화제 라 하며 산화제는 전자 받개이고, 이와 반대인 환원제는 전자 주개 역할을 한다.

어떤 산화-환원 반응이라도 어느 화학종이 전자를 잃고, 어느 화학종이 전자를 얻는지를 나타내는 두 개의 반쪽 반응으로 나눌 수 있다.
산화-환원 반응을 전자의 이동을 알기 쉽도록 나타내기 위하여, 산화 반응과 환원 반응을 별도로 나타낸 것을 산화 반쪽 반응, 환원 반쪽 반응 이라고 한다. 아연과 구리 이온의 반응을 다음과 같이 나타낼 수 있다.

<중 략>

9. Discussion
① 결과분석
(1) sodium thiosulfate의 표준화 실험에서의 종말점 부피 값은 큰 차이가 보이지 않으며, 모두 갈색→연노랑색→검보라색으로 변하는 것을 학인했다. Starch를 첨가해줬을 때 투명해지기 시작한 부피도 0.01 mL차이다.

참고 자료

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