엔탈피 반응과 헤스의 법칙 (Enthalpy of Reaction and Hess’s Law)

*유*

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최초 등록일: 2020.03.29
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물리화학실험 A+ 받았던 보고서로 예비, 실험 모두 포함되어 있습니다.
2019년 4월에 작성했던 레포트입니다.

본문내용

Ⅰ. 서론
우리가 화학 방정식을 쓸 때 모든 원자가 고려되도록 균형을 잡는데, 때로는 생성되거나 소비되는 열의 양이 매우 중요하다. 열 화학적 방정식은 방정식의 일부로서 반응열을 포함한다. 일정 압력 (대기에 개방)의 반응에서 방출되거나 흡수 된 열은 반응에 대한 엔탈피 변화이다.

Ⅱ. 실험목표
이 실험의 목적은 헤스의 법칙을 검증하는 것이다. 제 3 반응식이 제 1 반응식에서 제 2 반응식을 뺀 식과 같아지도록 선택된 3 가지 산-염기 반응은 열량계에 의한 온도 변화를 위해 측정된다. 열 변화와 반응 엔탈피 값들은 각 반응에 대해 계산된다. 제 3 반응식에 대한 측정값은 반응 1의 반응 엔탈피에서 두 번째 반응에 대한 반응 엔탈피를 뺀 값과 일치한다.

Ⅲ. 이론
열에너지 방출 또는 흡수는 모든 반응에 대해 고유 한 값이다. 이 모든 값은 실험적으로 결정되지 않고 헤스의 법칙을 사용하여 계산되었다.

이 실험에서 암모니아와 염산의 반응에 대한 엔탈피 변화는 Hess의 법칙을 사용하여 결정될 것이다. 수산화나트륨과 염산의 반응에 대한 엔탈피 변화와 수산화나트륨과 염화암모늄 사이의 반응이 결정되면, 암모니아와 염산의 반응에 대한 엔탈피 변화가 계산 될 수 있다. 이 반응에 대한 균형 방정식은 다음과 같다:

<중 략>

Ⅴ. 실험방법
Part 1. 열량계의 열용량 결정
1. 온도계를 설치할 수 있도록 안에 구멍이 있는 뚜껑을 가진 2 개의 중첩 된 스티로폼 컵의 열량계를 설치한다(그림 1 참조).
2. 증류수 또는 탈 이온수 50.0mL를 50mL 눈금 실린더에서 측정하고 열량계로 물을 옮긴다.
3. 열량계 어셈블리를 자기 교반기에 놓고 자석 교반 막대를 넣어 막대를 천천히 돌린다.
4. Par 1 데이터 표에 물의 온도를 측정하고 기록한다.
5. 250 mL 비커에 증류수 또는 탈이온수 약 75 mL를 약 70 °C로 가열한다.
6. 50-mL 눈금 실린더에서 70 ℃ 증류수 50.0 mL를 측정한다.

참고 자료

‘Enthalpy of Reaction and Hess’s Law‘ 실험자료
[네이버 지식백과] - 두산백과 – 암모니아
[네이버 지식백과] -화학산책 – 암모니아
[네이버 지식백과] - 화학용어사전 - 염화암모늄
[네이버 지식백과] - 두산백과 – 염화암모늄
구글 – 위키피디아 – 염산
[네이버 지식백과] - 화학물질 구조사전 – 염산
[네이버 지식백과] - 두산백과 – 수산화나트륨
구글 – 위키피디아 – 수산화나트륨

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