Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 결과레포트

목차

1.제목
2.실험 일시
3.실험 결과
4.고찰
5.참고문헌

본문내용

제목: Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량
실험 일시: 2019년 4월 30일

실험 결과
1. 0.1M AgNO3 표준용액의 제조
빈 칭량병의 질량(A) = 3.39g
AgNO3가 담긴 칭량병의 질량(B) = 20.39g
AgNO3의 질량(C) = (B) - (A) = 17.0g
500mL 0.1M AgNO3 용액의 factor = (C)/8.4935g = 1
0.1M AgNO3 표준용액의 정확한 농도 = 0.1M (0.1M × factor)

1. 0.02M AgNO3 표준용액을 이용한 미지 농도의 NaCl 용액 내 염화 이온(Cl-) 정량(Fajans 법)
0.02M AgNO3 표준용액의 정확한 농도 = 0.02M
*1차의 실험 결과는 오차가 크게 측정되어 제외하고 2차 3차만 고려하여 평균과 표준편차와 같은 실험 결과 값을 구했습니다.

고찰
이번 실험에서는 은이온을 이용한 대표적인 세 가지 침전적정법인 Fajans 법, Mohr 법, Volhard 법에 대하여 이해하고, 이 중 Fajans 법과 Mohr 법을 이용하여 미지의 염화 이온 농도의 용액, 생수, 해수 중의 염화 이온 농도를 정량해 보았다. 이번 실험에서 가장 중요한 이론으로는 첫 번째로 ‘Fajans method’ 이다. 이것은 Fluorescein sodium 용액(uranine 용액) 등의 흡착 지시약을 이용하는 특징이 있다. 예를 들면 NaCl 용액에 위의 흡착지시약을 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 AgNO3의 Ag+는 NaCl의 Cl-과 반응하여 AgCl의 침전을 먼저 만들게 되는데 당량점에 도달하면 이 콜로이드 입자는 급히 지시약을 흡착하여 적색으로 된다. 이것은 침전물의 색이며 용액의 색은 아니다. AgNO3 표준용액으로 적정할 경우 침전물이 착색하는 것은 다음과 같이 설명될 수 있다.

참고 자료

분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 201~205
화학용어사전 / 화학용어사전 편찬위원회 / 일진사 / 558~570
분석화학 원리 및 실험 / 인권식, 손무정, 이장묵 / 동화기술 / 74~79