완충용액제조 레포트 (인산,Tris 버퍼용액 합본)

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목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ. 실험 목적 및 목표

Ⅲ. 이론적 배경
1. pH 측정법
1-1. pH 정의
1-2. 핸더슨-하셀바흐 식
2. 산-염기 성질 및 정의
2-1. 산-염기의 일반적인 성질
2-2. 산-염기에 대한 정의
2)-1. Arrhenius의 개념
2)-2. Bronsted-Lowry의 개념
2)-3. Lewis의 개념
3. 단백질의 기본적인 실험조작
3-1. Buffer의 선택
3-2. Phosphate Buffer (pKa=7.22)
3-3. Tris Buffer : tris(hydroxymethyl) aminomethane (pKa=8.3)
4. 몰 농도
4-1. 몰 농도의 정의
5. 기타 주의사항
5-1. 화학약품 GHS
5-2. 화학 약품 라벨 표기
5-3. 화학약품의 취급 및 주의사항
5-3. pH Meter 사용 시 유의사항

Ⅳ. 실험기구 및 방법
1. 실험기구 및 재료
2. 실험방법
2-1. 시약 제조
2-2. pH 보정 및 측정

Ⅴ. 실험과정 및 결과
1. Buffer 제조 및 pH 측정
1-1. Phophate buffer 시약 제조 및 pH 측정
1-2. pH 보정
1-3. Tris buffer 시약제조 및 pH 측정
1-5. pH 보정
2. 결과

Ⅵ. 고찰 및 결론

참 고 문 헌

본문내용

Ⅰ. 서 론
다양한 무기물들을 함유하고 있는 자연계의 수용액들은 대부분 6∼9 사이의 pH값을 나타내고 있다. 자연계의 수용액은 pH 조절 능력을 가지고 있고 수용액이 pH 조절능력을 가지는 것은 완충계들을 함유하고 있기 때문이다. 완충계를 이루는 물질들에는 산과 염기의 성질, 다양한 산과 염기 사이의 반응에 대한 이해를 필요로 한다.

Ⅱ. 실험 목적 및 목표
실험 진행 전 실험기구의 특징 및 사용법을 정확히 이해하고 취급해야 할 화학약품 주의사항을 숙지한 후 건조하였을 때 소실되는 검체 중의 수분, 결정수의 전부 또는 일부 및 휘발성물질 등의 양을 측정 시험한다.

Ⅲ. 이론적 배경
1. pH 측정법
1-1 pH 정의
pH는 용액의 산 또는 알칼리상태의 세기를 나타내는 용어로 용액 속에 존재하는 수소이온[H]의 양으로 정의된다.
수소이온농도[H] (mol/L)를 그 역수의 대수(log) 값으로 나타낸 것을 pH로 정의하였다.

참고 자료

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나무위키 - “GHS”
“장동규 외 4명”, 『PCB/SMT/PACKAGE/DIGITAL 용어 해설집』 - “MSDS”, 도서출판 골드, 2010