용액의 산도측정법

목차

1. 실험 제목
2. 서론
3. 실험목적
4. 실험 재료 및 방법
5. 실험 결과(Result & Discussion)
6. 참조문헌

본문내용

실험 제목 : 용액의 산도 측정법 및 완충계

서론
1. pH와 pOH
-수용액 속의 수소이온의 농도를 수치화한 것으로 이 값의 역수에 대한 상용로그 값을 pH라고 한다.
마찬가지로 pOH는 수산화이온의 농도의 역수에 대한 상용로그 값이다. 그리고 pH<7.00 이면 산성 pH=7.00이면 중성 pH>7.00이면 염기성으로 정의한다. 또한, pH+pOH는 25℃에서 14로 일정한 값을 가진다.

2. 완충용액
- 약간의 산이나 염기가 첨가 되었을 때 pH가 일정하게 유지되는 용액을 일컫는다. 이는 약한 산과 그 염 이용해되어있는 용액이나 약한 염기와 그 염이 용해되어있는 용액이 완충작용을 한다. 생물체에서의 완충작용을 보면 혈액의 완충작용을 예로 들 수 있다.

위 반응을 보면 이산화탄소가 물에 녹아 H2CO3가 생성되는데 이 때 공통이온효과에 의해 HCO3-와 H2CO3가 평형을 이룬다. 그에 따라 pH가 일정하게 유지된다.

참고 자료

완자 화학2 비유와상징 278~280.P