고려대학교 일반화학실험 #8 생활 속의 산-염기 분석

목차

Ⅰ. 실험 목적

Ⅱ. 실험 결과

Ⅲ. 고찰

Ⅳ. 오차 및 분석

Ⅴ. 토의
1. 산-염기 반응 외에 다른 반응을 이용하는 적정에는 어떤 것이 있을까?
2. 지시약 자체가 산 또는 염기로 작용하기 때문에 발생하는, 종말점(색이 변하는 지점)과
실제 당량점 사이의 오차를 지시약 오차(indicator error)라고 한다. 이러한 지시약 오차를 보정하는 방법을 설명하시오.

VI. 참고자료

VII. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
▶ 산-염기 적정을 이용하여 NaOH 표준 용액의 몰 농도와 식초에 함유된 아세트산의 퍼센트 농도를 결정한다.
▶ 산-염기 적정의 종말점을 지시약의 색깔 변화와 pH 미터를 통해 관찰하고 각각의 방법으로 얻은 결과를 비교한다.

Ⅱ. 실험 결과
▶ A-1. NaOH 표준용액 제조
1개의 oxalic acid는 2개의 NaOH 분자와 중화 반응한다.

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반응한 NaOH 표준용액의 부피(종말점) = 0.0224 L
식초에 포함된 아세트산의 몰수(mol) = 0.0446 mol 아세트산의 분자량 : 60.05g·mol-1이므로
식초에 포함된 아세트산의 질량 = 2.68 g
10.0mL 식초의 질량 = 9.25 g
따라서, 식초에 포함된 아세트산의 퍼센트 농도 = 29.0 %

<중 략>

Ⅳ. 오차 및 분석
오차가 발생한 원인을 생각해보자. 먼저, 지시약을 적정하는 과정에서 종말점 관찰 오류
가 발생했을 수 있다. 지시약으로 적정을 할 때, 교반을 하며 용액을 가해주지만 용액이 희
석 될 때 약간의 시간 간격이 존재한다. 이 과정에서..

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참고 자료

화학대사전 : 지시약 오차