질소산화물

목차

1. 질소산화물이란

2. 질소산화물의 역할과 영향
1) 환경학적 측면
2) 공학적 측면
3) 생물학적 측면

3. 질소산화물을 줄이기 위한 해결 방안
1)장기적 측면
2)단기적 측면

본문내용

질소산화물은 오른쪽 그림과 같이 질소와 산소로 이루어진 화합물, 또는 이들의 혼합물들을 지칭할 때 일반적으로 사용되는 용어이다.
공기 중에 있는 질소산화물 중 가장 주요한 형태는 일산화질소와 이산화질소이다. 이 둘을 합쳐서 NOx로 표현하기도 한다. 가장 간단한 질소산화물인 산화질소(NO)는 무색 기체(끓는점: -152℃)로, 실험실에서 아질산나트륨(NaNO₂)을 산성 촉매하에서 Fe²⁺와 같은 환원제와 반응시켜 얻을 수 있다. 주로 질소산화물은 공기 중에서 질소가스(N₂)가 분해되어서 생성되는데, 질소가스를 구성하는 두 개의 질소 원자는 아주 강하게 결합하고 있기 때문에 원자 상태로 쪼개기 어렵다. 특별한 메커니즘을 개발한 일부 박테리아의 경우 질소가스를 분해하기도 하지만, 보통은 매우 높은 온도를 가하면 가능하다. 이때 NO를 쉽게 만날 수 있는데, 질소 화합물을 함유하는 화석연료를 태울 때이다. 또 자동차 엔진 내부에서 매우 높은 온도가 형성되기 때문에 질소와 산소가 반응할 때 배기가스 형태로 질소산화물이 방출된다. 번개에 의해 대기 중 NO의 농도가 증가하기도 한다. NO는 공기 중에 노출되면 순식간에 갈색을 띠는 NO₂ 기체로 바뀌는데, NO₂는 스모그의 주성분이다.

2) 질소산화물의 역할과 영향
이처럼 질소산화물(NO)은 격렬한 반응에 해당하는 연소와 고온이라는 조건에 놓으면 거의 다 발생하게 된다. 그리고 이 질소산화물은 환경학적, 공학적, 생물학적으로 다양한 영향을 끼친다. 우선 환경학적인 측면에서 살펴보자. 질소산화물은 공기 중에서 일어나는 여러 화학반응에서 중요한 역할을 한다. 질소산화물의 또 다른 형태인 질산기(-NO₃)는 어두운 곳에서 형성되는데, 이것이 밤에 대기에서 일어나는 화학반응을 조절한다. 질소산화물은 물(H₂O)과 반응하여 질산(HNO₃)을 만드는데 이는 산성비의 주요 원인이 된다. 산성비로 인해 질소산화물은 침전되거나 비에 씻겨 내림으로써 공기 중에서 질소산화물을 제거하는데 핵심적인 역할을 한다. 질산은 극지방 성층권에서 구름의 입자가 되기도 한다. 이 구름 입자는 물과 질산이 섞인다.

참고 자료

없음