탄산염들의 CO2생선반응을 통한 일정성분비 법칙확인 A+ 보고서 (결과 및 분석그래프 까지 모두포함)

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

<조사할 내용>
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
몰이란 물질의 양에 관한 SI단위다. 물질의 양이란 시료의 질량이나 부피를 의미하는 것이 아니고 시료에 포함된 원자,분자 또는 화학식 단위를 의미한다.
1mol이란 정확히 12그램의 12C원자에 포함된 탄소 원자의 수로 정의된다. 이런 정의와 주기율표에 포함된 평균 원자 질량이 상대적인 값이라는 사실을 인식한다면, 어떤 원소든지 원자 질량과 동일한 무게의 양은 1몰이라 할 수 있다.
원소*1몰=X의 그램 원자질량, 몰 개념은 화합물에도 적용할 수 있다. 분자화합물이나 원소의 경우에 화학식에 포함된 모든 원자의 원자질량을 더하면 분자질량(분자량)이 된다.
분자 화합물의 그램 분자질량은 그 분자 1몰과 동일한다. Avogadro수 : 6.022*10^23개 : 1몰개
몰농도(molarity)는 용액 1리터 당 용질의 몰수로 정의된다. 이는 리터로 나타낸 용액의 부피에 대한 용질의 몰수의 비이다. 몰농도=용질의몰수/용액의부피(L) 따라서 NaCl 0.100mol이 들어 있는 1.00L용액의 농도는 0.100M이다. 이 용액을 0.100몰농도 NaCl 또는 0.100M NaCl 이라 한다. 변환인자로서 몰농도가 많이 활용된다.

(2) 화학반응식의 균형 맞추기
단계1) 모든 반응물과 생성물의 정확한 화학식을 포함하는 균형을 맞추기 전의 화학 반응식을 쓴다.
N_2 + H_2 -->NH_3
현재 질소와 수소는 균형이 맞지 않는다.
단계2) 한 가지 원소의 원자 수 균형을 맞춘다.(질소 원자의 균형을 맞추기 위해 계수2를 NH_3에 붙인다.)
N_2+H_2 -->2NH_3
단계3) 남아 있는 다른 원소의 원자 수 균형을 맞춘다.(수소원자의 균형을 맞춘다.)
N_2 +3H_2 -->2NH_3

단계4) 각 원소들의 균형이 맞는지 확인한다.
(3) 일정성분비의 법칙
어떤 화합물에서 원소들은 항상 일정한 질량비로 결합한다.
한 화합물을 구성하는 각 성분 원소들의 질량비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제포루이 프루스트가 발견하였다.

참고 자료

일반화학/Jamese.Brady/자유아카데비/2013년도/p8,62,129
화학대사전/세화편집분/2001년도
화학의원리/화학교재연구회/녹문당/2014년도/p98,99