전기분해

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험준비물
5.실험방법
6.실험결과
7.실험고찰
8.참고문헌

본문내용

1.실험제목
전기분해

2.실험목적
황산구리 용액에 있는 구리를 전기분해를 통해 석출시킨다. 또한 황산구리수용액과 암모니아수용액을 섞어 반응을 살핀다.

3.실험원리
전기분해에 대한 정의는 다음과 같이 정리할 수 있다. 자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다. 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다.
물에 대한 전기분해는 다음과 같이 정의할 수 있다. 순수한 물은 전류가 잘 통하지 않기 때문에 전해질을 넣어 전기가 충분히 통할 수 있게 해야 한다. (+)극은 산화반응으로 산소를 얻을 수 있고, (-)극에서는 환원반응이 일어나 수소를 얻을 수 있다.
금속의 이온화 경향은 다음과 같이 정의할 수 있다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 전기분해 [electrolysis, 電氣分解] (두산백과)
[네이버 지식백과] 이온화 경향 [ionization tendency] (식품과학기술대사전, 2008. 4. 10., 광일문화사)
[네이버 지식백과] 옴의 법칙 [Ohm's law, ─法則] (두산백과)