시계반응

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

-아이오딘 녹말 반응 : 녹말이 요오드로 인해 청자색으로 발색하는 현상을 말한다. 매우 예민한 발색 반응의 하나로 미량의 요오드 또는 녹말의 검출에 사용되고 특히 요오드 적정법의 종말점을 지시하는 것으로서 여러 분석에 널리 이용된다. 발색은 미산성 용액 중에서 가장 예민하여 10－5M 정도의 요오드를 검출할 수 있는데, 알칼리성에서는 발색은 미약하게 된다. 또 용액을 가열하면 발색이 사라지고, 냉각하면 다시 나타난다. 발색의 색조는 녹말의 구조, 분자량에 관계한다.
녹말을 가수 분해하면 분자량의 감소에 따라 청색에서 보라색, 적색, 갈색, 무색으로 변화한다. 따라서 이 반응은 녹말의 가수 분해 정도의 판정이나 아밀라아제 활성의 측정 등에 이용할 수 있다.
-활성화 에너지 : 화학 변화를 일으키기 위해서는 반응 물질이 충분한 에너지를 가지고 있어야 한다.

<중 략>

[실험 1] 녹말지시약(1wt%)+A용액 10mL+B용액 10mL를 섞은 후 C용액 10mL를
넣고 용액의 색깔이 변할 때 까지의 시간 측정
[실험 2] 녹말지시약, A용액 5mL, B용액 10mL, C용액 10mL로 [실험 1]반복
[실험 3] 녹말지시약, A용액 10mL, B용액 10mL, C용액 5mL로 [실험 1]반복

<중 략>

실험에 사용된 각 용액의 부피를 고려하여 [실험 1]과 [실험 2], [실험 3]을 비교하여 보면, 농도증가(부피증가)에 따른 반응에 걸린 시간을 알 수 있다.
[실험 1]과 [실험 2]에서 A의 농도는 [실험 1]이 [실험 2]에 비해 두 배 높고, 따라서 반응속도는 [실험 1]이 빠르다. 이를 통해 m=1 이라는 것을 알 수 있다.
[실험 1]과 [실험 3]에서 C의 농도는 [실험 1]이 [실험 3]에 비해 두 배 높고, 따라서 반응속도는 [실험 1]이 빠르다. 이를 통해 n=1 이라는 것을 알 수 있다.

참고 자료

「공학용 대학화학실험법」 pp. 143~151
[네이버 지식백과] 반응 속도 [反應速度, reaction velocity, reaction rate] (화학
대사전, 2001.5.20, 세화)
[네이버 지식백과] 시계 반응 [時計反應, clock reaction, Uhrreaktion] (화학대사
전, 2001.5.20., 세화)
[네이버 지식백과] 활성화 에너지 [活性化-, activation energy] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002.9.30, (주)신원문화사)
[네이버 지식백과] 속도결정단계 [Rate-determining step(RDS), 速度決定段階] (두
산백과)