일반화학실험보고서 몰질량 측정

소개글

화학실험 몰질량 측정 결과보고서입니다. A+받았던 자료 중 하나입니다.
레포트 하시는데 많은 도움이 되셨으면 좋겠네요.

목차

1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험목적
5. 관찰 및 측정결과
6. 결론 및 논의
7. 참고문헌

본문내용

4. 실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
5. 관찰 및 측정결과
몰질량
질량수가 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 x 1023)라고 하며, 아보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
기체의 압력, 부피, 절대 온도 사이의 관계
아래 그림은 토리첼리가 수은 기둥을 이용하여 대기압을 측정한 방법을 나타 것이다.
길이가 인 한 면이 막힌 유리관에 수은을 가득 부운 다음 수은이 담근 그 릇에 거꾸로 세우면 유리관의 수은 기둥은 약 76cm 정도의 높이에서 정지하는 것을 발견함또한, 수은의 윗 부분은 진공상태가 된다그러므로 대기압은 수은을 76cm 밀어 올린 압력과 같다고 말할 수 있다.이 때의 압력은 1기압

(중략)

1. 실험방법
① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
② 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 정확하게 측정한다.
③ 둥근 플라스크에 약 3 ml의 액체 시료를 넣고 뚜껑을 다시 막아 스탠드에 고정한다.
④ 항온수조에 물을 절반정도 채우고 끓을 때까지 가열한다.
⑤ 둥근 플라스크가 바닥에 닿지 않을 정도로 깊이 넣는다.
⑥ 끓는 물의 온도와 대기압을 측정하고, 시료가 모두 기화할 때 까지 기다린다.
⑦ 시료가 모두 기화되면 잠시 기다린 후에 플라스크를 끓는 물에서 꺼내 식힌다.
⑧ 둥근 플라스크에 묻은 물을 완전히 제거한다.

참고 자료

공학도를 위한 일반화학실험
MOORE 일반화학(1)
http://blog.naver.com/nejukijw - 몰 질량
http://mulinara.net/physics/energy/gas/k21.html - 기체의 상태 방정식
http://chem.pknu.ac.kr - 부경대학교 화학과 홈페이지