Kinetics of Bromination reaction of acetone

목차

1. abstract
2. introduction
3. method
4. result
5. discussion
6. conclusion
7. reference

본문내용

반응 속도는 영향을 주는 인자와 반응 메커니즘을 추측할 수 있을 정도로 중요하다. 화학반응이 일어나면 반응물질이 없어지고 생성물의 양이 증가하는데 이 감소량으로 반응속도를 나타낼 수 있다. 이 실험에서는 산 촉매 하에 일어나는 아세톤의 브롬화 반응을 통해 반응 속도를 결정하고 이 반응의 kinetics를 구하고자 한다. 먼저 시간에 따른 농도를 흡광도와 Beer`s law를 이용하여 추적하고 아세톤과 수소 이온의 농도를 조절하여 아세톤의 브롬화 반응의 대한 반응 차수와 속도 상수를 구한다. 그리고는 Arrhenius Equation을 이용하여 반응 속도 변화를 가지고 활성화 에너지를 구해본다.

Ⅱ. Introduction
화학반응에서의 반응속도는 반응 메커니즘을 추측할 수 있게 하고 농도, 온도 등과 같이 반응에 영향을 주는 인자가 무엇인지에 대한 정보를 포함하고 있기 때문에 중요한 내용이다. 따라서 화학반응의 속도를 결정하는 것이 매우 중요하다. 이 실험에서는 acetone의 Bromination 반응에 대한 속도 법칙을 구하고, 반응화 활성화 에너지를 구하며, 이 결과를 바탕으로 반응 메커니즘을 유도하는 것과 유기화학에서 배운 반응 메커니즘의 타당성을 알아보고자 한다. Accetone의 브롬화 반응은 다음과 같이 주어진다.

참고 자료

Lab manual
Atkins, Physical chemistry 9th. Oxford
Exploring Chemical Analysis third Edition-Harris
Bromination-Chemtube
Bromination of acetone-Sparknotes.com