식염정량 실험보고서

소개글

신라면스프를 식염정량한 실험보고서입니다.
식품학실험에서A+받은 보고서입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 재료와 기구
4. 실험방법
5. 결과와 계산
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 목적
① 침전적정법에 대하여 이해한다.
② AgNO3 용액과 NaCl 용액의 조제법, 농도계수 측정법에 대하여 이해한다.
③ 0.01N AgNO3 용액의 소비량으로 간장 중의 식염 함량을 계산하는 방법을 이해한다.
④ 침전적정법을 이용하여 식품성분의 양을 측정할 수 있다.

2. 원리
침전적정법은 침전생성반응을 이용하여 어떤 물질을 정량하는 방법을 말한다. 침전적정법에서는 주로 질산은(AgNO3), 시안화암모늄(NH4SCN), 염화나트륨(NaCl), 시안화칼륨(KSCN) 등의 용액을 표준용액으로 사용한다. 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐화 이온(Cl-, CN-, SCN- 등)이다. AgNO3, NaCl, KSCN, NH4SCN은 모두 1몰이 1g당량이다. 침전적정법은 사용하는 표준용액이나 지시약 등에 따라 Mohr 법, Fa jans 법 그리고 Volhard 법의 3가지로 나뉘어 진다.
이 중 Mohr 법이 이번 실험 때 사용된 방법이다. 이 방법은 표준용액으로 AgNO3 용액을, 지시약으로 크롬산칼륨(K2CrO4) 용액을 이용하여 할로겐화 이온(Cl- 등)을 정량하는 침전적정방법이다. 구체적으로 말하면, 검체용액을 먼저 전처리하여 비커에 넣고, 크롬산칼륨(K2CrO4)시액 몇 방울을 떨어트린 후 뷰렛 등으로 질산은(AgNO3) 표준용액과 섞으면 Cl-은 전부 AgCl의 백색침전으로 된다. 또 이것은 K2CrO4와 반응하게 되는데 이 때 크롬산은(Ag2CrO4)의 적갈색의 침전이 나타나기 시작한다. 완전히 적갈색으로 바뀌는데 소비되는 AgNO3액의 양으로 정량하는 방법이 Mohr법이다. 반응액에 적갈색 침전이 생성되면 정량하고자 하는 모든 Cl-이 AgNO3와 반응하였다는 것을 의미한다. 따라서 이 점을 반응종점으로 하고, AgNO3 용액의 소비량으로 이와 반응한 Cl-의 양, 즉 NaCl의 양을 계산하게 된다. Mohr 법을 화학식으로 정리하자면, 아래와 같다.

참고 자료

이근범∙고명수∙윤경영∙양종범(2011), 쉬운 식품분석, 유한문화사