화학실험 시계반응

소개글

화학실험 시계반응

목차

1. 목적
2. 원리
3. 실험방법
4. 실험 시 주의사항
5. 실험 기구와 시약
6. 참고 문헌

본문내용

1. 목적
시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.

2. 원리
(1) 반응 속도
화학 반응이 진행하는 속도를 ‘반응 속도’라 한다. 화학 반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위 시간 동안 생성 물질의 변화량 또는 단위 시간 동안 반응 물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위 시간에 대한 반응 물질의 소실량 또는 생성 물질의 생성량으로 나타낸다. 반응 속도는 빠른 반응과 느린 반응이 있다.

(2) 반응 메카니즘
화학 반응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정을 ‘반응 메카니즘’이라고 한다. 다음과 같이 두 단계로 나누어 진행되는 반응 메카니즘을 생각해 보자.

1단계 A → B 속도 상수 = k1 (느린 단계)
2단계 B → C 속도 상수 = k2 (빠른 단계)

만약 첫 번째 반응 단계의 속도가 두 번째 반응 단계의 속도보다 대단히 느리다면 (k1<
[C]=(1-e-k1t)[A]0

<중 략>

5. 실험 기구와 시약
1) 실험 기구
삼각플라스크(50mL,100mL),피펫(5mL,10mL,20mL),눈금실린더(10mL), 필러, 초시계, 온도계(1-100℃), 스포이드, 씻기병

2) 시약
0.2M KI,
0.1M (NH4)2S2O8
0.005M Na2S2O3?5H2O
0.2M KCl
0.1M (NH4)2SO4
녹말지시약 (녹말+HgCl2)

참고 자료

표준일반화학 실험[제 5 판] : 대한 화학회, 천문각 1999.
일반화학 [제 4 판] : DAVID W. OXTOBY