분석화학실험 분석화학 실험 발표

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분석화학실험 레포트입니다

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실험 제목
HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 제조 <1조>
실험 목적
- HCl표준용액, NaOH 표준용액을 제조하는 과정을 이해한다. 이를 위해 임의로 제조한 용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 두 가지 종류의 표준화 적정법 들을 수행해본다.
실험 원리
◇ 표준용액
- 표준용액은 적정법 분석에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말한다. 표준용액은 다른 말로 표준 적정용액이라고도 한다.
- 표준용액을 만드는 방법에는 직접법과 표준화법이 있다. 직접법은 1차 표준물질이나 2차 표준물질의 무게를 달아서 제조하는 것으로 이렇게 만들어진 표준용액을 1차 표준용액이라고 한다. 2차 표준물질은 적정법 분석을 위한 기준물질로써 사용하고 있는 화학분석에 의해 순도가 결정된 화합물로 1차표준물질의 조건을 어느 정도 가지고 있지만 순도가 조금 떨어진다.
▷ 표준용액의 조건
① 단지 한번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 한다.
② 적정시약이 첨가되는 시간을 최소화하기 위해여 분석물과 빠르게 반응해야 한다.
③ 만족할 만한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 하며,
④ 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다.
표준화법은 1차 표준물질로 적정하거나, 2차 표준물질로 적정하거나 또는 다른 표준용액으로 적정해서 만들며, 이러한 방법으로 만들어진 표준용액을 2차 표준용액이라고 한다.
◇ 표준 용액 만들기
1> 산(Acid) 표준용액 만들기
- 표준용액으로 HCl 또는 H2SO4를 사용하며, 산 표준용액으로는 HCl이 가장 널리 사용된다. 그 이유는 염화물의 대부분이 수용성이기 때문이며, 묽은 염산은 매우 안정하며 대부분의 양이온과 침전반응을 거의 일으키지 않는다. 또한 0.1M HCl용액은 증발에 의해 손실되는 물만 주기적으로 보충해주면 산의 손실이 없이 한 시간까지 끓일 수 있고, 0.5M HCl용액의 경우에는 유효손실이 없이 적어도 10분을 끓일 수 있다고 보고되었다.

참고 자료

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