분석실험6

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0.1 N-KMnO4 표준용액으로의 과산화수소 정량과 산화-환원적정법을 이용한 탄산칼슘 정량

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본문내용

Ⅰ. Title
▶ 0.1 N-KMnO4 표준용액으로의 과산화수소 정량과 산화-환원적정법을 이용한
탄산칼슘 정량
Ⅱ. Abstract or summary
이번실험은 지난주와 마찬가지로 산화환원반응을 이용한 적정법인 산화-환원 적정을 이용하여 실험한다. 먼저, H2O2정량은 지난 주 만들어놓은 0.1N-KMnO4 표준용액으로 적정을 통해 H2O2를 정량한다. CaCO3정량은 CaCO3를 HCl에 녹여 희석 후 가열한 용액에 (NH4)2C2O4 포화용액 제조하여 가한다. 침전이 생기면 상층액을 거르고 침전물을 모은다. H2SO4 용액을 가해 이를 70~80℃로 가온하면서 0.1 N-KMnO4로 적정한다.
H2O2를 정량 값은 11.03%로 실제 값인 10%보다 크게 나왔고 조별 %를 비교해보니 우리조의 오차가 가장 컸다. CaCO3의 정량 값은 91.02%으로 실제 값 98%에 많이 모자란 수치였고 Ca의 %도 40%가 나와야하는 데 36.45%가 나와 오차가 컸다. 다른 조도 상당한 오차를 보였다. 이번 실험을 통해서 산화-환원 적정에 대해 이해하고 여과하는 방법에 대해서도 알 수 있다.
Ⅲ. Introduction
첫 번째로 정량하게될 과산화수소(H2O2)는 물, 에탄올, 에테르에 잘 녹으며 수용액에서 수소이온이 일부 해리되어 약한 산성을 띤다. 진한 과산화수소는 독성이 있으며 강한 자극성이 있으므로 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 촉매반응으로서 알칼리 금속, 중금속 및 이산화망간과 같은 무기물에 의해 산소와 물로 쉽게 분해되므로 실험실에서 반응속도 관찰에 많이 쓰인다. 과산화수소의 분해 반응은 알칼리성에서는 쉽게 분해되나 산성에서는 비교적 안정하여 인산과 요산은 오히려 과산화수소의 분해를 억제한다.

참고 자료

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