화학/물리화학/산-염기 지시약의 산해리상수 결정

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산-염기 지시약의 산해리상수 결정 을 하고 작성한 레포트 입니다.
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물리화학실험
화학평형상수-산, 염기 지시약의 산해리상수의 결정
1. 실험일시 ; 2010.3.12.금 6,7,8,9교시
2. 실험제목 ; 화학평형상수( 산염기 지시약의 산해리상수의 결정)
3. 실험원리 ;
◎산 이온화 반응
- 산은 물과 반응하여 H3O+(aq)를 줄때 반응이 어느 곳에서 평형에 도달하는지 에 따라 강산과 약산으로 분류한다. 이러한 반응을 산 이온화 반응이라 하고 대 부분의산은 H+이온을 내놓으며 산이 분해 되므로 새로운 이온을 생성하기 때문 이다. 또는 H+이온을 내놓으면 산이 분해 되기 때문에 산 해리 반응이라고도 한 다.
- 산이 특정 용액에서 물과 반응한 비율을 그 산의 이온화 비라고 부른다. 강산 의 이온화비는 1이며 약산은 1보다 작다. 약 산일 수록 하이드로늄 이온의 농도 가 낮으면 높은 pH값을 갖는다.
-일반적인 산의 수용액에서의 이온화는 다음과 같다.
HM(aq) + H2O(aq) H3O+(aq) + M-(aq)
A-는 짝염기이다. 이반응의 평형 식은
[H3O+][M-]/[HM] = Ka (1)
Ka는 산 이온화 상수이다.
-산 이온화 상수 ; 산의 이온화 상수는 용매에서 산의 세기를

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