물리화학실험 실험 9 화학평형상수- 산-염기 지시약의 산해리상수의 결정 예비

목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 학과, 학번, 조, 이름
4. 실험 목표
5. 이론
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법

본문내용

1. 화학 평형
1) 평형 상태
화학 반응에서 반응물은 소모되고, 생성물이 생성된다. 일정 시간이 지나면 반응물과 생성물의 농도 변화가 멈추고 혼합물(mixture)의 상태로 존재하게 되는데, 이러한 계를 평형 상태(at equilibrium)에 있다고 정의한다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 반응 속도가 동일하다. 동적(dynamic) 평형 상태이므로 농도 변화가 없어도 반응은 계속 진행되고 있음을 유의한다.

3) Le Chatelier의 원리
Le Chatelier의 원리란 평형 상태로 존재하는 계에 자극이 가해진 경우, 계는 자극의 효과를 최소화하는 방향으로 이동한다는 원리이다.
(1) 물질의 첨가 또는 제거
반응물을 첨가하거나 생성물을 제거하는 경우에는 정반응이 우세하다. 반응물을 제거하거나 생성물을 첨가하는 경우에는 역반응이 우세하다. 반응물도 생성물도 아닌 물질을 첨가하거나 제거하는 경우에는 평형에 영향을 미치지않는다.

(2) 계의 부피 또는 압력 변화
에 의하여 부피와 압력은 반비례 관계이다. 부피를 감소시키는 경우(또는 압력을 증가시키는 경우)에 평형은 기체의 mol이 더 작은 쪽으로 이동한다. 부피를 증가시키는 경우(또는 압력을 감소시키는 경우)에 평형은 기체의 mol이 더 큰 쪽으로 이동한다. 반응물과 생성물의 기체의 mol이 동일한 경우에는 부피(또는 압력)를 변화시켜도 평형에 영향을 미치지 않는다.

(4) 촉매
촉매는 반응의 활성화 에너지 Ea를 낮추기 때문에 평형 혼합물이 평형에 빠르게 도달할 수 있도록 하는 역할을 한다. 하지만 평형 상수를 바꾸거나 평형의 위치를 이동시키는 역할은 하지 못한다.

참고 자료

없음