기체의 법칙에 대하여

소개글

기체의 법칙 레포트

목차

서론
본 론
1. 압력 - 부피의 관계 : Boyle의 법칙
2. 온도 - 부피의 관계 : Charles의 법칙
3. 부피 - 양의 관계 : Avogadro의 법칙
4. 이상기체 법칙 (Ideal gas law)
5. Dalton의 부분압 법칙
6. 기체의 분자운동론

결 론
7. Graham의 확산 법칙

참 고 문 헌

본문내용

서론
기체는 물질의 가장 간단한 형태이며, 몇 가지 간단한 방정식으로 모든 기체의 압력, 부피, 온도 및 분자 수 사이의 관계를 표시할 수 있다. 또한 기체는 용기의 부피와 모양에 따라 다르고, 쉽게 압축되며 완전히 혼합되고, 액체나 고체보다 훨씬 낮은 밀도를 가진다.
이상 기체 분자들은 부피가 없고, 서로 간에 인력이 존재하지 않는다. 낮은 압력과 높은 온도에서 대부분의 기체들은 이상적으로 행동한다. 그들의 물리적 움직임을 이상기체 방정식으로 기술한다.
여러 가지의 기체실험에서 기체의 물리적 조건 혹은 상태를 정의 하는데 네 가지 변수가 필요하다. 즉 온도( T ), 압력( P ), 부피( V ), 몰수( n )로 나타내는 기체량이다. T, P, V, n 간의 관계를 나타내는 식을 기체법칙(gas law)이라고 한다.
기체의 성질에 대해 알아보고, 아보가드로의 법칙, 일정한 양의 기체에 있어서 압력, 부피, 온도 변화 등을 다룬 Boyle의 법칙, Charles의 법칙과 아울러 기체의 분자운동론을 알아보고 이상기체와 실제기체를 설명해 보자.

본 론
1. 압력 - 부피의 관계 : Boyle의 법칙
17세기에 영국의 화학자 Boyle은 기체의 거동에 대하여 체계적이고 정량적으로 연구하였다. 그는 J형태 관의 열린 부분의 끝에 수은을 넣으면 밀폐된 곳에 있는 기체의 부피가 감소함을 관찰하고 “일정한 온도에서 기체 시료의 부피 (V)는 가해준 압력 (P)에 반비례한다.” 고 보고하였다. 이것을 식으로 나타내면 다음과 같다.
V ∝ (T : 일정)
이것을 보일의 법칙(Boyle‘s law) 이라 하며, 다음과 같은 형태의 식으로 나타낼 수 있다.
V = 또는 PV = ( : 상수)
이 식에서 일정한 농도와 일정한 온도에서 기체의 압력과 부피의 곱은 항상 일정하다는 것을 보여준다.

참고 자료

없음