자발과정,엔트로피,자유에너지

소개글

.

목차

없음

본문내용

엔탈피(enthalpy)
엔탈피: 일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름 양
반응엔탈피: 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차
△H = H(생성물) - H(반응물)
△H>0 ; 흡열과정,   △H<0 ; 발열과정
열화학반응식
(예) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)        △H=-890.4 kJ
양론적 계수는 각 물질의 몰수와 같다.
역반응식에서는 △H의 부호가 반대로 변한다.
열화학 반응식에 n을 곱하면 △H도 n배 해야한다.
반응물과 생성물은 반드시 물리적 상태를 표시 : (g), (l), (s), (aq)
물질의 엔탈피는 온도에 따라서 증가
일반적으로 반응 엔탈피는 25℃가 기준
반응속도 : 활성화 에너지, 온도, 농도, 촉매
화학반응속도론 : 반응물과 생성물 사이의 반응경로 ; 경로함수
열역학 : 초기상태와 최종상태만 고려 ; 상태함수

참고 자료

없음