흡광도를 이용한 1차 반응의 분석

소개글

흡광도를 이용한 1차 반응의 분석

목적
반응 산물에 대한 흡광도를 시간별로 측정하고 그것을 이용하여 1차 반응의 속도상수를 결정한다.

목차

목적

이론
흡광도
1차 반응과 속도법칙
속도론적 이론의 원리
속도론적 측정의 data 분석 과정
시간 지연법
기기분석
분광광도법

기구 및 시약

실험방법

본문내용

목적
반응 산물에 대한 흡광도를 시간별로 측정하고 그것을 이용하여 1차 반응의 속도상수를 결정한다.

이론
흡광도
빛이 액체를 투과할 때 흡수되는 빛의 세기를 나타내는 양을 말한다. 보통 어떤 물질의 흡광도라 하면, 그 물질에 입사된 광선(실험에서는 UV-Vis 영역)을 얼마나 흡수하는가를 말한다.

1차 반응과 속도법칙
· 반응속도가 한 가지 물질의 농도에 정비례 하는 반응
· 반응의 속도는 반응물 A 가 없어지는 속도와 동일하므로 A의 농도에 비례한다.


속도론적 이론의 원리
속도론적 변수를 측정하기 위한 1차 속도론적 데이터를 분석하는 것은 실험의 일반적인 실습 형태이다. 형식적인 방법을 초기시간 (t=0)과 종결시간 (t=∽), 그리고 중간 여러 시간에서의 측정을 요구하는데, t=0과 t=∽에서는 측정이 어렵거나 불확실성이 동반된다.
유사 1차 반응 속도 상수를 구하기 위해

S2O82- + 2I- → 2SO42- + I2
I2 + I- → I3-

의 반응식을 이용한다. 이 반응식의 운동학적 반응은 잘 알려져 있고, 이들 강도를 조사하기 위해 물리화학 실험실에서 전형적으로 쓰여진다. 이 반응의 운동성을 돕는 방법에 의해 연구 되어 진다. 유사 1차 반응속도 상수 K 는 형식적인 것과 시간지연 방법을 이용하여 계산한다. 처음과 마지막 시간을얻는 것이 어렵거나 가능하지 않을 때 시간 지연 방법은 매우 유용하다. 또한 시간 지연 방법은 처음의 시간을 얻는것이 어렵거나 가능하지 않을 때 이것은 매우 유용하다.

* KI 를 과량으로 넣음으로 1차반응 적용.
v=k[S2O82-][I-]2 → 3차반응
v=k[S2O82-] → 유사1차반응

참고 자료

없음