지시약의 pKa

소개글

2008년도 분석실험 중에 저희조가 지시약의 pKa 라는 부분을
세미나 맡아서 미리 조사하고 레폿트로 작성한 내용입니다.

목차

1. 이론
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

Ⅰ.이론

등흡광점

한 흡수 화학종 X는 흔히 화학반응 과정 중에 다른 흡수 화학종 Y로 변환된다. 이와 같은 전이는 대단히 뚜렷하고 특성적인 거동을 일으킨다. 만약 순수화합물 X와 Y의 스펙트럼이 어떤 파장에서 서로 교차된다면, 화학반응 과정에서 기록된 이들의 모든 스펙트럼은 등흡광점(Isosbestic point)이라고 하는 동일한 한 점에서 교차될 것이다. 화학반응 과정에서 한 개의 등흡광점이 관찰되면, 이것은 단지 두 가지 주요 화학종이 존재한다는 좋은 증거이다.
등흡광점은

¥å x=¥å y 이고, [X]+[Y]가 일정할 때 얻어진다.

우선 분광광도법에 쓰이는 분광계는 파장이나 주파수 함수로써 복사선 세기에 대한 정보를 제공하는 기기이다. 어떤 분광계에서는 분산장치가 다중채널이기 때문에 둘 또는 그 이상의 주파수들을 동시에 측정할 수 있다. 이와 같은 기기들을 때때로 다색화 장치라 부른다. 분광광도계는 흡수 분광법에서처럼 파장의 함수에 대해 2개의 빛살의 세기 비를 결정할 수 있게 하는 하나 또한 그 이상의 출구 슬릿과 광전 변환기를 가진 분광계이다. 형광분석을 위한 분광광도계를 때로는 분광형광계라고 한다.

분광광도법은 빛의 세기를 측정하는 방법의 하나로써 분석성분, 적정 시약 또는 적정 생성물이 복사선을 흡수한다면 광도법이나 분광광도법 측정은 적정 당량점의 위치를 찾는데 유용하다.
일반적으로 빛(백색광)이 물체에 닿으면 그 빛은
① 물체의 표면에서 반사
② 물체의 표면에서 조금 내부로 들어간 후 반사
③ 물체에 흡수
④ 물체를 통과하는 빛
이렇게 나누어지는데 물체에 의하여 흡수되는 빛의 양은 그 농도에 따라 다르다. 그러므로 이와 같은 빛의 흡수현상을 이용하면 시료용액 중의 빛을 흡수하는 화학물질의 양을 정량할 수 있다. 이와 같이 시료용액, 또는 적당한 시약을 넣어 발색시킨 용액의 흡광도법이라고 하는데 주로 자외선(ultraviolet, 180~320nm) 및 가시광선 (visible, 320~800) 영역에서 빛의 흡수를 이용한다. 빛이 시료를 통과하게 되면 시료에 의하여 빛이 흡수되기 때문에 빛의 강도는 약해진다. 시료용액을 통과한 빛의 양(transmittance, T)은 흡광물질이 존재하지 않았을 때의 빛의 강도(I0)에 대한 흡광물질이 존재할 때의 빛의 강도(I), 즉 T=I/I0로 표시되기 때문에 빛의 통과율은 항상 1보다 작으며 다음과 같이 %로 표시될 수 있다.
%T= T×100
빛의 통과율은 시료의 농도

참고 자료

없음