Arrhenius이론과 Debye 비교

소개글

arrhenius이론과 Debye-Hückel이론이 각각 무엇인지 알아보고 두 이론의 차이점에 대해서 조사해 볼것입니다.

목차

Ⅰ. 서론. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . p.2

Ⅱ. 본론 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . p.2
1. arrhenius이론. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . p.2

2. Debye-Hückel 이론 . . . . . . . . . . . . . . . . . . p.3

Ⅲ. 결론. . . . . . . . . . .. . . . . . . . . p.6

Ⅳ. 자기소개 및 느낌. . . . . . . . . . . . p.7

Ⅴ. 감사의 글. . . . . .. . . . . . . . . . . p.7

☞참고문헌. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . p.7

본문내용

<Arrhenius이론과 Debye-Hückel이론을 비교>
Ⅰ. 서론
arrhenius이론과 Debye-Hückel이론이 각각 무엇인지 알아보고 두 이론의 차이점에 대해서 조사해 볼것입니다.

Ⅱ. 본론
1. arrhenius이론
Kohlraush의 전도도 자료와, 묽은 수용액에서 센 산을 센 염기로 중화시킬 때 발생하는 중화열이 산과 염기의 종류에 관계없이 거의 같다.(25℃에서 약54.7kJmol-1)는 사실을 근거로 해서 스웨덴 과학자 Svante Augus Arrhenius (1959-1927)는 1887년 전해질에 관한 새로운 이론을 제안하였다. 그의 이론에 의하면, 용액에서는 해리하지 않은 분자 AB와 이온 A+와 B-사이에 평형이 존재한다.
AB ⇆ A+ + B-
아주 묽은 농도에서는 평형이 오른쪽에 있으므로, 몰 전도도는 에 가깝다. 농도가 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동하고 몰 전도도는 에서 감소한다. AB에서 A+ + B-로 존재하는 비율인 해리도(degree of dissociation)는 ∧/이고 α로 표시한다.
∧
α = ――


진한 농도에서는 해리되는 정도가 작지만, 무한 묽힘 경우에는 완전히 해리가 일어나고, 몰 전도도는 가 된다. 여기서, ∧는 α와 관계되는 어떤 농도에서의 당량전도도이다.
해리가 거의 완전하게 일어나는 센 산과 센 염기 사이의 중화열이 모두 같다는 사실은, 중화반응이 H+ + OH-→H2O로 공통적임을 의미한다. 농도증가로인한 ∧감소에 대한 설명은 Arrhenius의 약한 전해질 경우에만 성립한다. 센전해질 경우에는 다른 성명이 필요하다.
Arrhenius이론이 제안된 직후에, van`t Hoff는 자신의 삼투압 측정자료가 이 이론을 뒷받침하고 있음을 발견하였다. van`t Hoff는 저해질의 삼투압이 비전해질의 삼투압 식으로 계산한 값보다 항상 크다는 사실을 발견한 것이다. 그래서 수정된 식을 제안하였다.

참고 자료

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