액체-증기평형 결과보고서

소개글

화공기초실험 - 액체-증기평형 결과보고서
개별평가 18점 만점에 17점 받은결과보고서입니다^^

목차

Ⅰ. 서론
1. 실험배경
2. 목적

Ⅱ . 이론
1. 라울의 법칙(Raoult)
2. 이상용액

본문내용

1. 실험배경

증발과 응축이 서로 균형을 이루어 평형 상태가 되며 이때의 압력을 증기압이라고 부른다. 증기압이 주위의 압력과 같아지면 액체 전체에서 기포가 생기면서 증발이 일어나는데, 이것을 액체가 끓는다고 한다.
이상적인 이상분계는 조성에 관계없이 모든 조성 범위에 걸쳐서 라울(Raoult)의 법칙을 따른다. 비록 그 성질이 이상적인 것에 가까운 계들도 몇 가지 있기는 하지만, 대부분의 계들은 이상적인 압력-조성 곡선에서 양 혹은 음으로 벗어난다. 그 벗어남이 충분히 커서 증기압 곡선에 최대값 혹은 최소값이 생기게 하는 경우들도 많다. 증기압 곡선에서 최소값이 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최대값을 가지고, 증기압 곡선에서 최대값을 가지고 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최소값을 가지고 있다. 최고 끓는점과 최저 끓는점을 가지고 있는 용액들을 불변끓음혼합물(Azeotropic mixture)이라고 부른다.
온도-조성 그림은 두 개의 곡선으로 이루어진다. 위쪽 곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내는 것이고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을 나타내는 것이다. 계가 불변끓음혼합물을 가지고 있으면 이 두 곡선들이 그 혼합물의 조성에 해당하는 점에서 0의 기울기를 가지고 서로 만난다. 온도-조성 도표를 실험적으로 알아내려면 여러 가지로 조성이 다른 용액들의 끓는점과 각 용액에 해당하는 증기의 조성을 측정해야 한다. 이 실험에서는 굴절률을 측정함으로써 증류해 나온 액체와 증류되지 않고 남은 액체의 조성을 측정할 것이다.

2. 목적

최저 끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성 곡선을 결정한다. 아베 굴절계를 사용하여 이성분 액체 혼합물의 조성을 결정하는 방법을 이해한다.

Ⅱ . 이론

1. 라울의 법칙(Raoult)

비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.

참고 자료

1. Crockford, H.D, 물리화학실험, 탐구당, 서울, 1992
2. 이재원, 물리화학의 원리와 응용, 녹문당, 서울, 1999
3. 대한화학회, 물리화학실험, 청문각, 서울, 1999
4. Thomas Engel, 물리화학, 사이플러스, 서울, 2007
5. 두산백과사전 EnCyber (www.encyber.com)