(물리실험)예비(반응속도론)

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목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 결과
7. 토의
7.참고문헌

본문내용

1. 제목 : 반응속도론.
반응속도에 미치는 온도효과.

2. 목적
이 실험의 목적은 반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다.
반응속도상수 온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하게 될 것이다.

3. 이론
반응속도상수는 온도와 다음과 같은 관계를 갖는다.

= ‘’‘’‘’‘’‘’‘(1)

여기서 k는 반응속도상수, ΔE는 활성화에너지, R은 기체상수, T는 절대온도이다.
활성화 에너지가 온도에 무관하다는 가정화에 적분하면 다음 식을 얻는다.

log k=-+I ````````````(2)

log =() ````````(3)

이 식들은 평형상수와 반응엔탈피 사이의 관계나 증기압과 증발열 사이의 관계식과 비슷한 꼴임을 알아야 한다, 식 (1)에 따르면 활성화에너지가 클수록 온도에 따르는 k의 변화가 크다는 것을 보여준다. 실은 근처에서는 온도를 10℃ 올리면 반응속도상수가 약 2배가 되는 반응이 많다는 것이 알려져 있다.
이온반응은 속도가 매우 빠르기 때문에 보통 속도상수 측정에 적합하지 못하다.
반면, 많은 유기 반응들은 실온에서 너무 느리게 진행하므로 역시 반응속도측정에 부적당하다. 반응 속도는 지정된 성분의 농도 변화 속도로 정의된다.
한 반응물의 소멸 순간 속도는 반응물의 몰 농도를 시간의 함수로 그린 그래프의 특정한 시간에서 계산된 기울기이다.

그림1에서는- 화학 반응속도는 시간에 따른 성분의 농도변화를 보여주는 곡선의 기울기.즉 탄젠트 값이다. 이 그래프는 반응물 농도에 대한 것으로, 반응물은 반응이 진행됨에 따라서 소모된다. 소멸석도는 반응물 농도가 감소함에 따라 반응 과정에서 감소하게된다.]
기울기의 경사가 크면 클수록 반응물의 소멸속도는 더 커진다.

참고 자료

․물리화확/자유아카데미/김규홍/1996/P-325~328
반응공학/형설출판사/조영일
http://100.naver.com/100.nhn?docid =70621