[물리화학실험] 반응속도론

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목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험기구 및 시약
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
8.이론보충
9.주의사항
10.참고문헌

본문내용

1. 실험제목- 반응속도론

2. 실험목적- 이번 실험은 반응 속도 상수에 미치는 온도효과를 알아보고 활성화 에너지를 구하는 실험이다.

3. 실험이론
① 반응 속도-화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응물질의 소실량(또는 농도 감소량) 또는 생성물의 생성량(또는 농도 증가량)으로 나타낸다. 반응속도는 빠른반응과 느린반응이 있는데, 빠른반응의 예로는 화약의 폭발, 불꽃놀이, 이온간의 반응, 물질의 연소 등을 들 수 있고 느린 반응의 예로는 금속의 녹스는 반응, 과일이 익어가는 과정, 석회암 동굴이나 종유석의 생성 등을 들 수 있다.

반응이 빠르다는 것은 일정한 시간 동안 반응 물질이 빨리 없어지거나 생성물이 빨리 생성되는 것을 의미한다. 화학반응이 일어나면 처음에 있던 물질의 양은 감소하고, 새로 생성되는 물질의 양이 증가하기 때문이다. 반응이 진행될수록 반응속도가 감소한다. 그 이유는 두 물질이 화학반응을 일으키기 위해서는 우선 두 물질을 구성하는 입자들이 충돌해야 하는데, 반응이 진행될수록 반응 물질의 양은 점점 감소하므로, 입자들의 충돌 횟수도 적어지기 때문이다.

참고 자료

일반화학 (진영사) 590-597
물리화학실험, 이익춘외, 탐구당, 1999년 출간, p198∼200 『반응속도론』
일반화학, 한인섭외 공역, 진영사, p558∼613
물리화학, G. W. Castellan, p769∼783 31장