CHAPTER 3 열량 밀도 비중

달진이당

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최초 등록일: 2021.09.07
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02. 용해도

2-1. 고체의 용해도
· 정의 : 용매 100에 녹을 수 있는 용질의 수
· 고체의 용해도는 온도에 의해 결정됨
· 석출량 = 고온 상태의 용질의 수 - 저온 상태의 용질의 수

2-2. 기체의 용해도(헨리의 법칙)
· 물에 잘 녹지 않는 기체의 경우, 기체의 용해도는 압력에 비례한다.
· 물에 잘 녹지 않는 기체 = 비극성 기체 :

<중 략>

01. 상태변화 시 열을 흡수하는 상태변화와 방출하는 상태변화를 구분하시오.

02. 물 1에 20을 녹인 용액의 끓는점 오름은? (단, 끓는점 오름상수는 0.51이다.)

03. 물 1에 20을 녹인 용액의 어는점 내림은? (단, 어는점 내림상수는 1.86이다.)

04. 20℃에서 물 50에 가 20이 녹는다면 20℃에서 의 용해도는?

05. 90℃에서 질산칼륨 용액 300을 40℃로 냉각시키면 석출되는 질산칼륨의 양은? (단, 40℃에서 질산칼륨의 용해도는 60이다.)

06. 물에 잘 녹지 않는 기체의 용해도는 압력에 비례한다. 이를 무슨 법칙이라고 하는가?

07. 물의 비열은?

참고 자료

없음

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