비전해질에 대한 발표자료 등비혼합물에 대해서 자세하게 설명되어있음

소개글

물리약학 에서 비전해질 발표시 썼던 발표자료입니다
증류과정과 azeotrope에 대해서 자세히 나와있습니다.

목차

Nonelectrolyte
용매 (solvent) : 다량인 물질 액체 물용질 (solute) : 소량인 물질 고체 다른 액체
Solution

Ideal Solution
Rault’s Law

Henry’s Law
Real Solution
Positive deviation
Negative deviation
Distillation of  Binary Mixtures
Azeotrope

Colligative properties
Vapor pressure lowering
Freezing point depression
Osmotic pressure

Choice of Colligative Properties
Pharmaceutical Application  - osmosis
Oral Osmotic (OROS)

본문내용

Positive deviation
부착력 < 응집력
B를 가함으로써 A의 상호작용을 감소시킴 → 증기압 ↑
최대값을 갖는다
Ex) 벤젠 에틸알콜, 이황화탄소 아세톤, 클로로포름 - 에틸알콜
이 그래프는 positive deviation 가 생기는 용액의 구성에 따른 증기압의 그래프입니다. 이 경우는 분자끼리의 힘 cohesive attraction이 다른분자와의 힘 adhesive attraction보다 더 크기때문에 나타나는 것으로 어떤 구성에서 증기압이 최대가 되는 점이 생기는 것을 볼 수 있습니다.
Distillation of Binary Mixtures
이 그래프는 두 물질의 조성에 따른 온도에서의 증기와 액체상태를 나타낸 것인데요 여기는 액체 ,여기는 두 가지 상태가 공존, 여기는 기체 상태입니다. 실제적인 증류과정은 다음과 같습니다. 90% 가량의 A 와 10% 가량의 B로 구성된 혼합물 e(왼쪽 끝에 가까우므로 A가 더 많이 포함되어 있다.)을 생각해보겠습니다.e를 가열하면 T1에서 끓기 시작합니다. 그리고 온도가 올라가면서 액체는d의 상태에 가게됩니다. 그리고 이 때 끓어서 나오게 되는 기체의 조성은 f입니다. (T1 에서 x축과 수평한 선을 그었을 때 빨간 선과 만나는 지점의 조성이다.) 즉, 기체의 조성은 끓는 점이 낮은 B가 더 많이 포함되게 됩니다. 이러한 기체만을 모두 모아서 다시 액화시키면 f의 조성을 지니는 액체가 생긴다. 이 액체를 다시 가열하면 T1보다 낮은 온도에서 끓게 되며 이 때 기체의 조성은 여기입니다. 이 과정을 반복하면 거의 100%의 B를 얻을 수 있다

참고 자료

없음