일반화학실험 - 산화환원적정 과망간산법

소개글

일반화학실험 - 산화환원적정 과망간산법

목차

Ⅰ. 실험 개요
▶ 실험 목적
▶ 시약 및 기구
▶ 배경이론
Ⅱ 실험 방법
Ⅲ. 실험결과
Ⅳ. 결론
Ⅴ. Reference

본문내용

Ⅰ. 실험 개요
▶ 실험 목적
- 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
▶ 시약 및 기구
시약
기구
0.02 M 과망간산칼륨(KMnO4) 용액
옥살산나트륨(Na2C2O4)
황산(H2SO4) 1:1 용액
3 % 과산화수소(H2O2) 용액
둥근 플라스크(100mL) 2개
삼각 플라스크(250mL) 2개
피펫(10mL)
갈색 시약병
온도계
뷰렛(50mL), 뷰렛클램프, 스탠드
물중탕 용기(500mL), 전열기
눈금 실린더(100mL) 1개, 화학저울
▶ 배경 이론
① 산화-환원(Oxidation-Reduction)
② 산화제 및 환원제
중략..

Ⅳ. 결론
: 과망간산 칼륨 용액의 표준화 실험에서는 3번의 적정을 통해서 0.0172M인 것을 계산해낼 수 있었다. 원래 과망간산 칼륨의 몰농도는 0.02M인데, 0.0028M의 오차는 적정시의 뷰렛에서 떨어진 과망간산 칼륨이 플라스크를 흔드는 도중에 입구에 묻어서 오차가 나왔을 수 있고, 옥살산 나트륨과 과산화수소 용액을 옮길 때의 오차로써 생각할 수 있다.
또한, 과산화수소 용액의 정량에서는 원래 과산화수소 농도가 3.081%인 것을 도출해 낼 수 있었다. 원래 우리가 제조한 과산화수소 용액의 농도는 2.8%인 것을 감안할 때, 위와 같이 적정할 때의 오차와, 과망간산 칼륨 용액 1L를 보관할 때 부피 플라스크에 보관하고 갈색 시약병에 담지 않아서 이산화망간으로 분해되었을 가능성이 존재한다. 위의 과망간산 용액의 표준화 실험에서도 이것이 오차가 되었을 수 있다. 결론적으로, 과망간산 칼륨 용액의 표준화와 과산화수소 용액의 정량화 실험을 통해서 과산화수소 용액의 원래 농도를 실험적으로 계산해 낼 수 있었다.

참고 자료

표준 일반화학실험(제6개정판), KCS 대한화학회, 천문각