일반화학실험 과망간산법을 이용한 산화-환원 적정

소개글

일반화학실험과정 중에 과망간산법을 이용한 산화-환원 적정을 가지고 쓴 실험보고서 입니다.

목차

Ⅰ. 실험 제목
Ⅱ. 실험 목적
Ⅲ. 이론적 배경
Ⅳ. 실험 과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 토의 및 느낀 점
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 제목 : 과망간산법을 이용한 산화-환원 적정
실험 날짜 : 2008년 4월 3일

Ⅱ. 실험 목적 : 산화와 환원의 개념을 이해하고, 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정한다.

Ⅲ. 이론적 배경
√ 산화-환원 (Oxidation - reduction)
√ 산화제 (Oxidizing agent)
- 산화제란 다른 물질을 산화시키는 능력을 가진 물질을 말한다. 산화제는 산소를 방출하기 쉬우며, 다른 물질에서 전자를 뺏기 쉬운 물질을 가리킨다. 산화제로 사용되는 물질을 환원되지만, 산화환원반응은 상대적이어서 같은 물질이라도 상대에 따라 산화제로도 되고 환원제로도 된다.
√ 환원제 (Reducing agent)
- 다른 물질을 환원시키는 물질을 말한다. 환원제 자체는 산화되기 쉬운 물질이다. 보통 사용되는 환원제는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물, 저급산화물, 또는 저금 산소산의 염, 양이온이 되기 쉬운 금속, 산화정도가 낮은 유기화합물 등이다.
√ 과망간산염적정 (Permaganate titration)
- 과망간산칼륨 KMnO₄의 표준액을 이용하는 산화적정법이다. 농도를 알고 있는 과망간산 칼륨 수용액을 철(Ⅱ)이온이나 유기화합물 등의 환원성 물질을 함유하고 있는 시료수에 첨가하면, 환원성 물질의 양만큼 과망간산칼륨이 소비되고, 조금이라도 과잉 첨가되면 수용액은 과망간산 이온의 옅은 보랏빛을 띤다. 이 반응은 산성 용액인 경우와 알칼리성 용액인 경우에 계산 방법이 다르다. 일반적으로 산성용액에서 시행되는 경우가 많다. 산성용액에서의 과망간산염은 환원제 철(Ⅱ)염, 과산화수소, 아질산등에 대해서 이 반응을 정량적으로 하게 되므로, 이 것들의 물질은 적정에 의해서 정량할 수가 있다. 과망간산염의 색은 매우 붉은색으로, 2가망간으로 변화하면 색을 잃으므로 반응의 종점을 탈색에 의해 알 수 있다.

참고 자료

표준 일반화학실험 KCS 대한화학회, 천문각