화학평형(평형상수)

소개글

화학 반응이 평형상태에 도달했을 때 평형상태에 존재하는 각 종의 농도를 알아내어 반응의 평형상수를 계산하여 본다.

평형상수구하는 법과 이론적인 내용 실험적인 내용 충실하게 있습니다
물론 토론까지 완비

목차

실험제목
실험목적
실험이론
실험과정
시약및 기구
실험결과
토의
참고문헌

본문내용

aA + bB ⇄ cC + dD 이라는 화학반응을 생각해 보자.

K : 평형상수

[A][B][C][D] : 농도

본 실험에서는 요오드화 이온(I-)이 요오드(I2)와 반응하여 삼요오드화 이온(I3-)을 형성하는 반응의 평형상수를 결정하고자 한다.

I2 + I - ⇄ I3-

이들 농도의 값은 다음과 같은 방법으로 결정할 수 있다.
0.2M의 KI용액 1L에 0.025M의 I2를 녹여 상당한 농도의 I3-을 함유한 용액을 만든다.

KI ⇌ K+ + I-

K+ + I- + I2 ⇌ K+ + I- + I2 + I3-

이 수용액에 CCl4를 가하여 함께 흔들어 방치하면 두 액체 상이 형성된다. 수용액 중 K+, I-, I2, 및 I3- 중에 I2만이 CCl4(사염화탄소)중에 녹아 들어간다. CCl4중에 녹아 있는 요오드의 농도와 수용액 중에 존재하는 요오드 및 삼요오드화 이온의 농도는 각 액체 상의 일부분을 뽑아내어 티오황산염의 용액으로 적정하여 결정할 수 있다. 티오황산이온은 좋은 환원제이므로 I2와 I3-을 모두 환원시킬 수 있다.

참고 자료

최신분석화학Daniel C. Harris자유아카데미1999년
분석화학정기호자유아카데미1997년(5)
분석화학Daniel C. Harris자유아카데미2001년
분석화학 원리 및 실험인권식외 2명신광문화사2003년http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htm
http://www.nate.com - 네이트 백과사전
http://www.naver.com - 네이버 지식검색