[일반화학실험]산화-환원적정(과망간산법)

소개글

일반화학실험 "산화-환원적정(과망간산법)" 보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험원리
5.실험방법
6.고찰
7.참고문헌

본문내용

- 산화와 환원
어떤 물질과 산소간의 반응이 원래는 “산화반응”으로 알려져 있다. 산화반응의 의미는 전자를 잃어버리는 어떠한 반응에도 광범위하게 적용된다. 산화는 전자를 잃어버리는 과정이다.
마그네슘이 산소와 반응하면 마그네슘이 산화된다. 마그네슘이 염소와 반응할 때도 여기에 산소가 관여하지 않음에도 불구하고 산화된다.
환원이라는 순어는 원래 화합물 중 산소의 함량을 감소시킨다는 의미에서 출발하였고, 특히 다음 예처럼 광석으로부터 금속을 뽑아내는 것을 의미한다.
FeO(s) + 3CO(g) 2Fe(l) + 3CO(g)
이 반응의 본질적 특징은 Fe이온이 전자를 얻음으로써 Fe원자로 변 화되는 것이다.
환원은 전자를 얻는 과정이다.
산화물 중에서 Fe이온이 Fe원자로 환원되며, O가 Mg와 반응할 때 O중에서 O원자가 O이온으로 환원된다. Cl가 Mg와 반응할 때 Cl중의 Cl원자도 Cl로 환원된다.
Mg + Cl MgCl
산화와 환원은 동시에 일어나야만 한다. 왜냐하면 화학반응에서 한 물질이 전자를 얻어야만 다른 물질이 전자를 잃을 수 있기 때문이다. 따라서 한 물질이 산화되는 반응에는 다른 물질이 환원되기 마련이다. 환원 없이 산화를 말할 수 없으므로 전자 이동이 관련되어 반응을 산화-환원반응이라 한다.

- 산화제와 환원제
산화-환원반응에서 산화를 야기하는 화학종을 산화제라 한다. 산화제는 원소, 이온, 화합물일 수 있다. 전자는 산화되는 화학종으로부터 산화제로 이동한다. 산화제는 산화수가 감소하는 원소를 포함한다. 산화제는 환원되는 화학종이다.
상대를 환원시키는 화학종을 환원제라 한다. 전자는 환원제로부터 환원되는 화학종으로 이동한다. 환원제는 산화수가 증가하는 원소를 포함한다. 환원제는 산화되는 화학종이다.

참고 자료

* 정량분석화학/고완석/동화사/1995/p.217~269
* 정량분석화학()/DANIEL C.HARRIS/대운사/1988/p.423~452
* 표준일반화학실험/대한화학회/천문각/1999/p.126~132