[생활화학] 알콜의 제법과 독성

목차

1.물성
2.성질
3.제조법
4.용도
5.안정성 및 반응성
6.독성에 관한 정보
7.기타(중독,혈중농도,영향...)

본문내용

성질
화학식 CH3CH2OH. 특유한 냄새와 맛이 나는 무색 액체다. 다른 알코올 ․에테르 ․클로로포름 등 유기용매나 물과 임의의 비율로 섞인다. 물과의 혼합물을 증류해도 순수한 에탄올은 생기지 않으며, 에탄올 96.0 %, 물 4.0 %의 공비혼합물이 증류된다. 연소하기 쉬우며, 점화하면 빛깔이 없는 불꽃을 내며 탄다. 증기에 인화하면 폭발하는 수가 있다. 산화하면 아세트알데히드를 거쳐 아세트산이 된다. 단백질을 응고시키는 성질을 가지고 있으므로 살균작용이 있다. 살균력은 70 % 수용액이 최대이고, 60 % 이하 및 80 % 이상에서는 소독 ․살균력이 거의 없는 것과 마찬가지이다. 천연으로는 카르보닐산의 에스테르의 형태로 존재하며, 유리(遊離)상태로는 거의 존재하지 않는다.

에탄올의 제조법
예로부터 효모(酵母)에 의해서 당분(糖分)을 발효시키는 방법으로 제조되었으며, 현재도 이 발효법은 대규모로 행해진다. 그러나 원료가 되는 당밀(糖蜜) 등의 가격이 비싸진 데다가 원료의 절반이 이산화탄소로 되어 낭비되는 결점이 있기 때문에 점차 합성법으로 대체되어 가고 있다. 다만, 알코올 음료는 현재도 거의 발효법에 의해서 제조된다. 합성법으로서는 에틸렌을 황산에 흡수시켜 얻은 황산에스테르를 가수분해하여 에테르와 함께 얻는 황산가수법(黃酸加水法)이 행하여지고 있는데, 이 공정에서는 원료인 에틸렌의 90 %를 에테르와 함께 얻을 수 있어 수득률이 좋다. 그러나 대량의 황산을 농축하여 순환시키므로 대규모의 설비를 필요로 한다. 이 밖에 요오드합성법에 의한 합성도 가능하다.


CH3COOC2H5+H2O->C2H5OH+CH3COOH

음용의 에틸 알콜을 생산하는 공정으로 불순물이 많은 조주정을 정제하며, 공정 단계는 크게 추출 증류공정 - 탈수 공정 - 정제 공정으로 구성되어 있다.

참고 자료

없음