실험화학 산소 제법 보고서
- 최초 등록일
- 2009.02.08
- 최종 저작일
- 2006.09
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소개글
실험제목, 실험목표, 준비물, 실험원리, 실험과정, 유의사항, 실험결과(사진), 느낀점
목차
실험 제목 염소산칼륨의 열분해를 이용한 산소의 제법
실험 목표
실험 준비물
실험 원리
실험 과정
실험시 유의사항
실험 결과
느낀 점
실험 제목 표백제와 감자를 이용한 산소의 제법
실험 목표
실험 준비물
실험 원리
실험 과정
실험시 유의사항
실험 결과
느낀 점
본문내용
실험 제목
염소산칼륨의 열분해를 이용한 산소의 제법
실험 목표
산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 보자.
실험
준비물
☄시약 : KClO₃, Mn0₂, S
☄기구 : 시험관, 집기병, 수조, 피치클램프, 고무관, 알코올 램프, 끝이 구부러진 유리관, 유리관, 유리판, 리트 머스 시험지, 화학저울, 스탠드, 핀셋, Mg 리본, 구 멍이 1개 뚫린 고무마개
실험 원리
염소산칼륨(KClO₃)을 열분해시켜 산소 기체를 발생시키는 방법은 실험실에서 가장 보편화된 방법이다. 그 반응식은 다 음과 같다.
2KClO3(s) → 2KCl + 30₂
이 반응은 이산화망간(Mn0₂)을 촉매로 사용하였을 때 매우 빠르게 진행된다. 발생되는 산소는 수상 포집법으로 모을 수 있다.
표에 있는 값을 이용해 집기병 3개 분량의 산소를 얻기 위해 서 필요한 염소산칼륨의 양을 미리 알 수 있다. 집기병 1개 가 약 0.3L 이고, 기체 1mol당 22.4L이므로 아래와 같은 비 례식을 세울 수 있다.
122.55 × 2mol : x = 22.4L × 3mol :0.3L
∴ x = 1.09
c.f) 기체 1mol의 부피는 표준상태(0℃, 1기압)에서 기체의 종류에 관계없이 모두 22.4L를 가진다.
아보가드로의 법칙 : 일정한 압력과 온도에서 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 존재한다. ⇒ 모든 기체는 0℃ , 1기압에서 22.4L 속에 는 6.02× 10개(아보가드로
참고 자료
없음