[A+] 일반화학실험 pH측정

소개글

리트머스 종이와 pH 시험지로 용액의 pH를 측정하는 실험레포트
A+레포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 시약및기구
4. 실험시유의사항
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰

참고문헌

본문내용

(1) pH(수소 이온 지수)
수용액에서 산성, 중성, 알칼리성을 나타내는 데[]를 사용하나, 이것은 넖은 수치 사이에서 변화하므로 mol/L 단위로 표시하는 대신에 수소 이온 지수를 나타낸다. 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수를 사용하여 수소 이온 농도를 나타낸 값을 pH라 는 부호로 표시하고, 이것을 수소 이온 농도 지수(hydrogen ion exponent)라 한다. 즉[]=mol/L일 때 지수n은 pH를 의미한다.

이것은 덴마크의 쇠렌센이 1909년에 만든 수치로서, 산·염기 및 그의 세기를 나타내는 척도로 사용하게 되었다. 따라서 ion/L인 물에서는 이므로, pH는 7이다. 그림 1에 수용액의 액성과 이에 따른 pH 및 pOH를 나타내었다.

(2) 산-염기 반응
Arrhenius의 산-염기에 대한 개념을 살펴보면 산은 물에 녹았을 때 이온을 만들어내는 물질이고, 염기는 이온을 만들어내는 물질이다. 이를 통해 산-염기 반응이 어떻게 일어날지 알 수 있다. 예를 들면, 염산(HCl)수용액과 수산화 소튬(NaOH)수용액을 혼합하면, 혼합 용액에는,,,이온이 존재한다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회, 『공학용대학화학실험법』, 단국대학교출판부(2014), 119p
Steven S. Zumdahl, 『줌달의 일반화학』,사이플러스(2014), 183p
네이버,“pH종이”,http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247287&cid=40942&categoryId=32251, 2016.6.2
네이버,“리트머스종이”,http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=959131&cid=47312&categoryId=47312, 2016.6.2
위키피디아“중화반응”https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91, 2016.6.2