황산암모늄

목차

1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시약 및 도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험원리

⑴ 중화 적정

산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 여기서 중화 반응은 산의 수소 이온과 염기의 수산화 이온이 반응하여 물을 생성하는 반응이다.

<중략>

산과 염기는 같은 g당량수로 완전히 중화한다. 용액 1L 중에 산 또는 염기 Ng당량을 함유하면 용액의 규정도는 N규정이다. 지금 N규정의 산의 용액 VmL와 N′규정의 염기 용액 V′mL가 중화할 때 다음의 식이 성립한다.

중화적정은 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산·염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 또는 등을 사용한다.
중화적정에서 중화의 진행에 수반되는 용액의 pH가 변화하지만, 당량점의 전·후에서 일반적으로 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점의 pH에서 꼭 맞게 변색하는 지시약을 선택하는게 중요하다. [1][2]

⑵ 중화 적정 곡선

중화 적정에 있어서 가하는 산 또는 염기의 mL수를 가로축에, pH를 세로축에 그린 곡선을 중화 적정 곡선이라 한다. 중화 적정 곡선은 pH계 등에 의해 실험적으로 구할 수 있으나 이론적으로도 계산할 수 있다.

강산과 강염기의 중화 반응에 관해서 생성하는 염은 완전히 해리하는 것으로 계산해보자. 수소이온 농도를 []로 표시하면 pH는 다음의 식으로 나타내진다.

<중략>

⑶ 중화 적정과 지시약 선택

일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다.

참고 자료

대학화학실험법, p265 ~ p269
doopedia, 두산백과, 중화적정 문서
doopedia, 두산백과, 전기적정 문서