기체상수의 결정 레포트

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시료
5. 실험과정
6. 실험기구
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
10. co-worker

본문내용

- 기체 상수(gas constant)
1mol의 이상기체의 압력·부피·절대온도를 각기 P, V, T라 했을 때 보일-샤를의 법칙에 의해 성립하는 pV = RT에서 상수 R을 기체상수 또는 가스상수라 한다.
V는 아보가드로의 법칙에 의하여 등온·등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0℃, 1atm에서는 22.4)을 가진다.
따라서 이상기체 1mol을 취하면 R의 값은
R=8.20562×10erg · Kmol = 1.986cal · degmol이다.
기체상수를 분자량으로 나눈 값, 즉 단위질량의 값을 비기체상수라 할 때도 있다. 또 기체상수를 분자수로 나눈 분자 하나 당 기체상수는 볼츠만 상수이다.

- 상태 방정식(equation of state)
기체의 압력과 체적 및 온도 사이에는 어떤 일정한 관계가 성립하는데 이를 나타낸 식이 상태방정식이다. 기체나 액체의 상태가 온도 T, 압력 p, 비부피[比體積] V로 표시될 때, 이들 3변수 사이에는 하나의 관계 p＝f(V,T)가 존재한다. 이상기체의 상태방정식인 보일-샤를의 법칙이 이러한 관계식이다. 실재 기체에 대해서는 판데르발스의 상태방정식 또는 비리얼(virial)전개식 등을 이용한다.

< 중 략 >

실험 A. 산소 기체

1) 그림 6-1과 같은 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새 어나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분 히 길어야 한다.
2) 시약병에 물을 가득 치우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임 클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시 약병에 물을 가득 채운다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.
4) 약 2g의 KClO와 0.2 g의 MnO를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.
5) 그림 6-1과 같이 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다.

참고 자료

없음