염화헥사암민코발트1()

소개글

염화헥사암민코발트

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본문내용

염화코발트 (CoCl2)
식량
129.839 g/mol (anhydrous)
165.87 g/mol (dihydrate)
237.93 g/mol (hexahydrate)
밀도
3.356 g/cm3 (anhydrous)
2.48 g/cm3 (dihydrate)
1.92 g/cm3 (hexahydrate)
녹는점
735 °C
끓는점
1049 °C
용해도
436 g/L (0 °C)
450 g/L (7 °C)
529 g/L (20 °C)
염화코발트(Ⅱ)는 1, 1.5, 2, 4, 6 수화물이 있다.
6수화물은 적색의 단사 결정계 결정으로 가열하면 청색이 된다. 수용액을 가열하거나 진한 염산, 염화물, 유기 용매 용액 등을 첨가하여도 청색이 된다. 이러한 색의 변화를 이용하여 불을 쪼이면 그림이나 글자가 나타나게 하는 종이를 만들거나 거름종이나 실리카겔에 흡수시켜서 건습 지시에 사용한다.

<중 략>

촉매(catalyst) 란?
반응속도를 증가 또는 감소시키는 효과를 나타내고 반응이 종료된 다음에도 원래의 상태로 존재할 수 있는 물질이다. 따라서 촉매는 전체 균형화학방정식에는 나타나지 않는다. 또한 화학반응에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역할을 한다. 일반적으로 촉매는 화학반응에 참여해서 새로운 경로를 열어 줌으로써 화학반응의 속도를 빠르게 만들어 주고 반응이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 반응을 촉진시켜 줄 수 있게 한다. 촉매는 활성화 에너지에만 영향을 미치므로 반응열에는 아무 영향을 미치지 못한다.

촉매와 활성화 에너지
활성화 에너지 :물질들이 반응을 일으키기 위해 필요한 최소한의 에너지
㉠ 정촉매 : 활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 빠르게 함. (역반응의 속도도 빨라짐). 분자들이 충돌을 할 때 정촉매를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져서 반응을 진행시킬 수 있을 만큼의 에너지를 가진 분자의 수가 증가하여 유효충돌이 훨씬 더 많아지게 된다.
☞ 반응하는 계는 화학 평형에 빨리 도달함.
(예) 과산화수소 분해 반응에서 MnO₂
㉡ 부촉매 : 활성화 에너지를 높여 반응 속도를 느리게 함. (역반응의 속도도 느려짐).
(예) 과산화수소 분해 반응에서 인산(분해 방지).

참고 자료

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