실험5. 결과 몰질량의 측정

소개글

A+자료, 일반화학실험 몰질량의 측정 결과 리포트, 사설자료X, 실험목적 준비 시약 과정 주의사항 결과 처리 토의 참고문서 철저

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결과
9. 고찰

본문내용

7. 기체상수의 결정
이상기체 상태방정식에서 표준상태(0℃, 1atm)에서 1mol 기체상수 값(R)을 구하면
PV=nRT
R=PV/nT
= 1atm?22.4L/1oml?273K=0.0821atm?L/K?mol
또는 8.314J/Kmol
8. 이상기체
① 이상기체: 압력-부피-온도에서의 거동이 이상기체 방정식에 의해서 정확히 적용할 수 있는 가상 기체
② 이상기체 가정
- 분자 사이의 인력과 반발력이 없다.
- 기체 분자의 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 만큼 작다.
③ 표준상태
- 표준온도와 표준압력(standard temperature and pressure): 0℃, 1 atm의 조건
- 약자로 STP라고 한다.

▣ 분자량 측정방법
1. 어떤 물질의 분자량을 측정함으로써 그 물질의 분자크기. 성분, 성질 등을 추측 할 수 있다.
2. 분자량을 측정하는 방법: 어는점 내림법, 끓는점 오름법, 삼투압법, 비점도법, 기체 비중에 의한 방법, 기체의 상태 방정식 이용 등
3. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상 기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 이상 기체 상태 방정식으로부터 분자량을 계산 할 수 있다.

참고 자료

표준 일반화학실험 제 6 개정판. 대한화학회(2005). 천문각
p.58 몰질량, 아보가드로 수, 몰질량 계산법
p.59 실험방법, 실험기기 및 시약
일반화학 제 5판. Raymond Chang(2008). 자유아카데미
p.138~142 기체법칙 p.143~147 이상기체 상태 방정식
일반화학실험. 박병빈 외(2007). 자유아카데미
p.98~99 기체의 분자량 측정