NaCl을 이용한 끓는점 오름실험

소개글

1.실험목적
NaCl의 몰수를 달리하여 증류수에 녹였을때, 농도의 변화에 의한 끓는점 차이를 알아본다.

2.이론 및 원리

농도 : 주어진 용액의 수량에 존재하는 용질의 양
- 용액 : 용액은 암시적으로 두 가지 이상 물질의 균일혼합물
- 용질 : 용매에 녹아들어가는 물질
- 농도의 단위 : 질량 백분율, 몰분율, 몰농도 및 몰랄농도 등

① 질량 백분율


* 질량백분율은 비슷한 양 사이의 비율이므로 단위가 없다.
* 용액의 질량 대 용질의 질량비율로 정의되므로 온도에 무관하다.

② mole분율(X) : 용액의 한 성분인 성분 A의 몰분율은 로 쓰며, 다음과 같이 정의된다.



* 몰분율도 유사한 양 사이의 비율이므로 단위가 없다.
* 기체의 부분압을 계산하거나, 용액의 증기압을 다루는데 유용하다.

③ 몰농도(M) : 용액 1리터 내의 용질의 mole수



*몰농도의 단위는 mol/L 이다
*무게보다는 부피를 재는 것이 용이하다.

④ 몰랄농도(m) : 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다



⑤ 노르말 농도(N) : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 g당량수를 말한다.



*노르말 농도의 단위는 g/L이다.

⑥ 포르말농도(F) : 용액 1L 중에 들어있는 용질의 화학식량의 수
* mole이라는 말이 넓은 의미로 쓰일 때는 포말농도는 몰농도와 구별되지 않는다.

목차

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험도구
4.실험방법
5.실험결과
6.토론및 고찰
7.참고문헌

본문내용

1.실험목적
NaCl의 몰수를 달리하여 증류수에 녹였을때, 농도의 변화에 의한 끓는점 차이를 알아본다.

2.이론 및 원리

농도 : 주어진 용액의 수량에 존재하는 용질의 양
- 용액 : 용액은 암시적으로 두 가지 이상 물질의 균일혼합물
- 용질 : 용매에 녹아들어가는 물질
- 농도의 단위 : 질량 백분율, 몰분율, 몰농도 및 몰랄농도 등

① 질량 백분율


* 질량백분율은 비슷한 양 사이의 비율이므로 단위가 없다.
* 용액의 질량 대 용질의 질량비율로 정의되므로 온도에 무관하다.

② mole분율(X) : 용액의 한 성분인 성분 A의 몰분율은 로 쓰며, 다음과 같이 정의된다.



* 몰분율도 유사한 양 사이의 비율이므로 단위가 없다.
* 기체의 부분압을 계산하거나, 용액의 증기압을 다루는데 유용하다.

③ 몰농도(M) : 용액 1리터 내의 용질의 mole수



*몰농도의 단위는 mol/L 이다
*무게보다는 부피를 재는 것이 용이하다.

④ 몰랄농도(m) : 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다



⑤ 노르말 농도(N) : 용액 1L에 녹아 있는 용질의 g당량수를 말한다.



*노르말 농도의 단위는 g/L이다.

⑥ 포르말농도(F) : 용액 1L 중에 들어있는 용질의 화학식량의 수
* mole이라는 말이 넓은 의미로 쓰일 때는 포말농도는 몰농도와 구별되지 않는다.

- 용액의 총괄성 : 용액 내에 있는 용질의 수에만 의존하고 용질 입자의 성질에는 상관하지 않는 성질이다. 이러한 성질은 관여하는 입자들의 원자, 이온 또는 분자에 관계없이 존재하는 용질 입자의 수에만 의존한다.
* 용액의 총괄성의 예 : 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압등
- 끓는점 : 액체내부 압력이 대기압보다 크게 되면 액체표면으로부터 증발이 일어나는 온도

<순수용매와 용액에 대한 상평형 그림>
- 끓는점 오름 : , 은 용액의 끓는점에서 순수용매의 끓는점을 뺀 값이고, 는 각 액체의 고유한 몰랄 끓는점 오름 상수이고, 은 몰랄 농도이다.
※ 끓는점 오름을 계산할 때 몰랄농도를 쓰는 이유는 온도에 영향을 받지 않기 때문이다.
- 어는점 내림 : , 은 용액의 끓는점에서 순수용매의 끓는점을 뺀 값이고, 는 각 액체의 고유한 몰랄 끓는점 오름 상수이고, 은 몰랄 농도이다.

참고 자료

『일반화학의 이해』, 대학화학교재편찬위원회 , 삼경문화사, 2000, p.254~255

『일반화학』, 화학교재편찬연구회, 녹문당, 2007, p.444

『쉽게배우는 대학분석화학』, 신학기, 형설출판사, 1999, p.21~22