[물리화학] 물리화학

등록일 2002.10.08 한글 (hwp) | 13페이지 | 가격 500원

목차

I. 이론
1. 평형상수의 정의
2. 약한 산과 약한 염기
3. 분광광도법
4. 투광도와 흡광도

Ⅱ.기구 및 시약

Ⅲ. 실험방법

Ⅳ. 실험결과

Ⅴ. 고찰

본문내용

모든 약한 산 HA는 H2O에 양성자를 줌으로써 물과 반응한다.
Ka
약한 산의 해리: HA + H2O H3O+ +A-

이 식은 다음과 같다.
Ka
약한 산의 해리: HA H+ + A-

위의 두 식에 대한 평형상수를 산 해리상수(acid dissociation constant), Ka라 한다.
산 해리상수:

정의에 의하면, 약한 산은 물에서 부분적으로만 해리하는 산이다. 이것은 약한 산의 Ka가 "작다"는 것을 뜻한다.

약한 염기 B는 다음과 같이 물과 반응한다.

Kb
염기 가수분해: B + H2O BH+ + OH-
k1
aA + bB cC + dD
k2
의 가역반응에서 평형상수는 정반응의 속도와 역반응의 속도의 비를 뜻한다. 즉
정반응의 속도: V1 = k1[A]a[B]b
역반응의 속도: V2 = k2[C]c[D]d
평형상태: V1 = V2 k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d

(평형상수: Equilibrium constant)
로서 반응물질 및 생성물질의 몰농도 곱의 비는 항상 일정한 값, 즉 평형상수의 값을 가지게 된다.

참고 자료

① 기기 분석의 원리, 박기채, 탐구당, 1998, P143-150
② 분석화학, Harris, 자유아카데미, 1998, P140- 149
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