[대기실험] 분석화학 기초실험 (산­염기 적정법)

목차

1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의
2. 목적
3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)
4. 기구 및 초자류
5.결과 및 고찰

본문내용

1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
산과 염기에 대한 Arrhenius 개념 (때로는 수용액 개념이라고도 함)을 현대적으로 표현하면 산은 수용액 중에서 히드로늄 이온인 H 3 O + 의 농 도를 증가시킬 수 있는 물질이며, 반면에 염기는 물속의 수산화이온 농 도를 증가시키는 물질이라고 정의할 수 있다.
예컨데 HCl 은 다음 식과 같이 물과 반응하기 때문에 산이라고 한다는 것을 할 것이다.
HCl + H 2 O ----------> H 3 O + + Cl _
Arrhenius 염기의 예로는 Na + 와 OH - 이온을 들수 있다. 이 화합물은 물속에서 다음과 같이 해리된다 .
H 2 O

NaOH (S) ----------> Na + (aq ) + OH - (aq )

그리고 수용액에서 일어나는 산과 염기의 중화는 다음과 같은 이온반응 이다.

H 3 O + + OH _ ----------> 2 H 2 O
② Bronsted - Lowry 의 정의
덴마크의 화학자 J.N.Bronsted 와 영국의 화학자 T.M.Lowry가 독자적 으로 발전시키 개념으로써 이 이론에 의하면 산은 상대방 물질에게 양 성자(proton)를 주는 물질이고 염기는 상대방 물질에서 양성자를 받아 들이는 물질이라고 정의 된다 .
예를 들자면 다음과 같다.

참고 자료

① 현대일반화학 박영동외 공역 자유아카데미 1995. p.216∼253
② 일반화학 이서우외 공역 대영사 1992. p.571∼603
③ 일반화학실험, 탐구당, 박면용외 편저, 1998, p149~154
④ 일반화학실험, 신광문화사, 신진식 외 5명, 1998, p133~140
⑤현대일반화학 박영동외 공역 자유아카데미 1995. 1.10 p.216∼253
⑥일 반 화 학 이서우외 공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603