[일반화학실험] 갈바닉 전지

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일반화학실험2 - 갈바닉 전지 레포트 입니다.
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본문내용

실험주제 : 갈바닉 전지

실험 목적: 산화, 환원 반응에 동반되는 저자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본원리를 이해하고 화학전지의 전위차를 실제 측정하고 이론 상의 계산값과 비교한다.

실험 이론: 산화.환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한 쪽 물질에서 신화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다.
-신화는 분자, 원자 또는 이온이 전자를 잃는 것이다.
-환원은 분자, 원자 도는 이온이 전자를 얻는 것을 말한다.
산화제란 산화를 일으키는 물질이며, 환원제란 다른 물질을 환원시키는 물질이다.
전기화학: 물질간의 전지의 이동과 그것들에 의한 이러한 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 호학공학 등과의 연관이 깊다.
화학전지:산화.환원 반응에서 이동하는 전지를 금속선을 통해 흐르는 전류로 만들기 위해서는 산화 반응과 환원반응을 서로 불리한 반쪽 전지를 금속선으로 연결한 전지를 이용한다.

..중략..

표준환원 전위: 갈바니 전지 내에서 일어나는 반응은 항상 두 반쪽 반응으로 나누어질 수 있는 산화
-환원 반응이다. 각 반쪽 반응의 전위값을 정해 주면, 두 반쪽 반응을 이용하여 하나의 전지를 만들 경우 두 반쪽 반응의 전위값을 합하여 전지의 전우값을 구 할 수 있다.

참고 자료

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