[A+맞은 파이널] 용해도 및 분별결정

소개글

에이쁠맞았어용ㅋㅋㅋ 사진두 있쑵니다~

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ.이론
Ш.실험방법
Ⅳ결과 및 고찰
Ⅴ.참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
혼합물을 분별결정법으로 분리하고 재결정법으로 정제하는 과정을 실험하고, 얻어진 결정의 순도를 확인해본다.

Ⅱ.이론
※
·거름(여과) : 깔대기와 거름종이를 이용하여 액체와 고체가 혼합된 물질을 입자의 크기 차이를 이용해 분리하는 방법이다.
·증류 : 끓는점의 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법이다.
·분별증류 : 액체 혼합물의 끓는점 차이를 이용하여 끓는점에 따라 증류되어 나오는 물질을 차례로 분리하는 방법이다.
·수율 : 원료물질로부터 어떤 화학적 과정을 거쳐 목적물질을 얻는 경우에 실제로 얻은 양의 이론 양에 대한 비율을 말하며 수득률 이라고도 한다.
·순도 : 물질이 화학적으로 얼마만큼 순수한가를 나타내는 정도로, 높을수록 물질은 그 물리적 성질이 일정하고, 화학조성도 결정되는데, 이것을 아는 데는 물질의 녹는점이나 끓는점을 측정하는 방법이 사용된다.

※사전 지식
1.
① 반응이 도중에서 평형상태에 이르렀기 때문에
② 반응시간이 부족했기 때문에
③ 부반응이 일어나 목적물질 이외의 물질을 생성하였기 때문에
④ 기술적으로 취득하기가 곤란했기 때문에
2. NaCl과 순도 확인 법
① NaCl : 불순물은 노란색을 띤다.
② : 고체 의 소량을 증류수에 녹이고 질산을 가한 후 질산은 용액을 소량 떨어뜨렸을때 흰 침전(AgCl)이 생기면 이온(불순물)이 있다는 증거이다.
3.와 NaCl의 수율 계산법
*실험에서 사용된 화합물의 화학식량은 다음과 같다.
·KCl : 74.551 g/mol
· : 297.998 g/mol
· : 294.184 g/mol
·NaCl : 58.443 g/mol
① 수율 계산법
xg의 와 yg의 KCl을 증류수에 녹인 용액을 사용했다면 사용한 화합물의 몰수는 각 각 다음과 같다.
:
KCl :
이때 생성되는 의 양은 한계반응물을 기준으로 구한다.
→한계반응물의 몰수 × 의 분자량(294.184 g/mol)

참고 자료

없음