물의증기압과 증발열

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화학실험 물의증기압과 증발열

실험목적
이론
실험기구및 방법
실험결과
고찰

본문내용

◈실험목적
물의 온도 변화를 통해 이에 른 증기압과 증발열을 측정하고 Clausius-Clapeyron 식을 사용하여 증발열을 구한다.

◈실험 이론
▪증발 : 액체에서 기체로 변화하는 과정으로 이 증발 과정은 액체내의 비교적 강한 분자간 인력을 즉복하기 위해 에너지가 소모되는 것이므로 발열 반응이다.

▪증발열 : 기압의 압력에서 액체 1mol이 증발하는데 필요한 에너지로 단위로는 J/mol을 사용한다.

▪증기압 : 평형 상태에서의 증기의 압력을 액체의 평형 증기압 혹은 증기압이라고 하며 증기압은 온도에 따라 변화한다.

▪Clausius- Clapeyron식
온도에 의한 증기압의 변화 관계를 나타내며, 이 식의 전개에는 몇 가지의 가정이 따른다.
⑴ 액체와 기체상 사이의 평형 상태
⑵ 증기는 이상기체이다.
⑶ 액체의 몰부피는 증기의 몰부피에 비교해 무시할 수 있다.
⑷ 증발열은 온도에 무관하다.

( Hvap : 증발열, Pvap : 증기압, R : 기체상수,
C : 각 물질의 고유한 상수, 2.303 이라는 숫자는 상용대수와 자연대수 사이의 전환 인자(ln X=2.303 log X))

▪이상기체(ideal gas)
어떤 조건에서도 이상기체 상태방정식이 잘 적용되는 기체
① 이상 기체는 분자 사이의 인력이나 반발력이 작용하지 않는다.

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